Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 N)
Соеднинение
Ступень
К
Вода Н2 О
1,8 × 10-16
Борная кислота (орто) Н3 ВО3
I
5,3 × 10-10
II
1,8 × 10-13
III
1,6 × 10-14
Ванадиевая кислота (мета) HVO3
3 × 10-5
Водорода перекись Н2 О2
2,4× 10-12
Вольфрамовая кислота H2 WO4
I
1 × 10-13
Германиевая кислота H2 GeO3
I
2,6 × 10-9
II
1,9 × 10-3
Кремниевая кислота (мета) H2 SiO3
I
2 × 10-3
II
1 × 10-12
Молибденовая кислота Н2 МоО4
I
1 × 10-2
Сернистая кислота H2 SO3
I
1,7 × 10-2
II
6,8 × 10-8
Теллуровая кислота Н2 ТеО4
I
2,9 × 10-7
II
6,5 × 10-12
Фосфорная кислота (орто) Н3 РО4
I
7,9 × 10-3
II
1 × 10-7
III
4,5 × 10-12
Хлорноватистая кислота НС1О
3,2 × 10-8
Хромовая кислота Н2 CrO4
I
1,8 × 10-10
II
3,2 × 10-17
Цианисто-водородная кислота HCN
4,8 × 10-10
Угольная кислота Н2 СО3
I
4,3 × 10-7
II
5,6 × 10-11
Уксусная кислота СН3 СООН
1,76 × 10-5
Щавелевая кислота Н2 С2 О4
I
5,9 × 10-2
II
6,4 × 10-5
Сероводородная кислота H2 S
I
8,7 × 10-8
II
3,6 × 10-13
HSe-
1× 10-11
Гидроксид аммония NH4 OH
1,79 × 10-5
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2
I
5 × 10-6
Гидроксид дейтероаммония ND4 OD
1,1 × 10-5
Гидроксид серебра AgOH
5,3 × 10-3
Гидроксид свинца Pb(OH)2
I
1 × 10-3
II
2 × 10-8
Гидроксид цинка Zn(OH)2
I
4 × 10-5
II
1,5× 10-9
BeOH+
5× 10-11
CuOH+
3,4× 10-7
CrOH2+
1× 10-10
AlOH2+
1,38× 10-9
FeOH2+
1,35× 10-12
Плавиковая кислота HF
6,8× 10-4
Азотистая кислота HNO2
5× 10-4
Муравьиная кислота HCOOH
2,1× 10-4
2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25о С
Вещество
ПР
Ag2 S
1,6× 10-49
AgJ
1,5× 10-6
AgBr
7,7 × 10-13
AgCl
1,7 × 10-10
Ag2 CO3
5 × 10-12
BaCO3
8 × 10-9
BaSO4
1 × 10-10
Be(OH)2
2,7 × 10-10
CaCO3
4,8 × 10-9
CaC2 O4
2,6 × 10-9
CaF2
3,2 × 10-11
CaSO4
1 × 10-5
CdCO3
2,5 × 10-14
Ce(OH)3
1 × 10-21
Co(OH)2
2 × 10-16
CoCO3
1 × 10-12
Cu2 S
2 × 10-14
Cu(OH)2
5,6× 10-20
CuS
4 × 10-38
Fe(OH)2
4,8 × 10-16
Fe(OH)3
4 × 10-38
FeS
4 × 10-19
La(OH)3
5 × 10-21
La2 (C2 O4 )3
2 × 10-28
Li2 CO3
1,7 × 10-3
MgCO3
1 × 10-5
Mg(OH)2
3,2 × 10-11
MgNH4 PO4
2,5 × 10-13
MnS
5,6 × 10-16
NiS
2× 10-28
Ni(OH)2
1,6 × 10-14
Sc(OH)3
1 × 10-28
SrSO4
2,8 × 10-7
TlCl
1,5 × 10-4
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Комплексный ион
KН
[Fe(CN)6 ]4-
1 × 10-27
[Fe(CN)6 ]3-
1 × 10-44
[Fe(SCN)]2+
5 × 10-3
[Co (NH3 )6 ]2+
8 × 10-6
[Co (NH3 )6 ]3+
6 × 10-36
[Co (CN)4 ]2-
8 × 10-20
[Ni (NH3 )6 ]2+
2 × 10-9
[Zn (CN)4 ]2-
2 × 10-17
[Cd (NH3 )4 ]2+
8 × 10-8
[Cd (CN)4 ]2-
1 × 10-17
[CdCl4 ]2-
9 × 10-3
[CdI4 ]2-
5 × 10-17
[Ni (CN)6 ]2-
3 × 10-16
[Cu (NH3 )4 ]2+
5 × 10-14
[Cu (CN)4 ]3-
5 × 10-28
[Ag (NH3 )2 ]+
9 × 10-8
[Ag (CN)]2-
1 × 10-21
[Ag (S2 O3 )2 ]3-
1 × 10-13
[Zn (NH3 )4 ]2+
4 × 10-10
[Hg (CN)4 ]2-
4 × 10-41
[Hg (SCN)4 ]2-
1 × 10-22
[HgBr4 ]2-
2 × 10-22
[HgCl4 ]2-
6 × 10-17
[HgI4 ]2-
5 × 10-31
4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25о С
Окисленная форма
Уравнение реакции, определяющей потенциал
jо , В
MnO4 - +8Н+
MnO4 - + 8H+ +5 e- = Mn2 ++4H2 O
+1,51
MnO4 - + 4Н+
MnO4 - +4H++3 e- = MnO2 ¯ +2H2 O
+1,69
MnO4 - + 2Н2 О
MnO4 - +2H2 O+3 e- = MnO2 ¯+ 4OH-
+0,60
MnO4 -
MnO4 - + e - = MnO4 2-
+0,56
MnO2 +4H+
MnO2 ¯+ 4OH+ + 2e- = Mn2+ +2H2 O
+1,23
Cr2 O7 2- +14H+
Cr2 O7 2- + 14H+ +6e- = 2Cr3+ +7H2 O
+1,33
CrO4 2- +4H2 O
CrO4 2- +4H2 O+3e- = [Cr(OH)6 ]3- +2OH-
-0,13
NO3 - + 4H+
NO3 - + 4H+ + 3e- = NO + 2H2 O
+0,96
2NO3 - +12H+
2NO3 - +12H+ +10e- = N2 +6H2 O
+1,24
NO3 - + 10H+
NO3 - + 10H+ +8e- =NH4 + +3H2 O
+0,87
HNO2 +H+
HNO2 +H+ +e- =NO+H2 O
+0,99
NO3 - + 3H+
NO3 - + 3H+ +e- =HNO2 +H2 O
+0,94
S2 O8 2-
S2 O8 2- +2e- =2So4 2-
+2,01
H2 SO3 +4H+
H2 SO3 +4H+ +4e- =s¯+3H2 O
+0,45
So4 2- +8H+
So4 2- +8H+ +6e- =S¯ +4H2 O
+0,36
SO4 2- +4H+
SO4 2- +4H+ +2e- =SO2 +2H2 O
+0,17
S4 O6 2-
S4 O6 2- +2e- =2S2 O3 2-
+0,15
S+2H+
S¯+2H+ +2e- =H2 S
+0,14
S
S¯+2e- =S2-
-0,48
SO3 2- +3H2 O
SO3 2- +3H2 O+4e- =S¯+6OH-
-0,90
F2
F2 +2e- =2F’
+2,85
2HClO+2H+
2HClO+2H+ +2e- =Cl2 +2H2 O
+1,63
Cl2
Cl2+2e-=2Cl-
+1,63
ClO4 - +2H+
ClO4 - +2H+ +2e- =ClO3 - +H2 O
+1,19
Clo- +H2 O
ClO- +H2 O+2e- =Cl- +2OH
+0,89
2HBrO+2H+
2HBrO+2H+ +2e- =Br2 +2H2 O
+1,59
2BrO3 - +12H+
2BrO3 - +12H+ +10e- =Br2 +3H2 O
+1,52
Br2
Br2 + 2e- =2Br-
+1,08
BrO- +H2 O
BrO- +H2 O+2e- =Br- +2OH-
+0,76
BrO3 - +3H2 O
BrO3 - +3H2 O+6e- =Br2 - +6OH-
+0,26
2JO3 - +KH+
2JO3 - +KH+ +10e- =J2 +6H2 O
+1,20
JO3 - +6H+
JO3 - +6H+ +6e- =J- +3H2 O
+1,09
J2
J2 +2e- =2J-
+0,54
JO3 - +3H2 O
JO3 - +3H2 O+6e- =J- +6Oh-
+0,26
Co3+
CO3+ +e- =Co2+
+1,84
Fe3+
Fe3+ +e- =Fe2+
+0,77
Fe(OH)3
Fe(OH)3 ¯+e- =Fe(OH)2 ¯+OH-
-0,56
PbO2 +4H+
PbO2 +4H+ +2e- =Pb2 +2H2 O
+1,45
SnO3 2- +6H+
SnO3 2- +6H+ +2e- =Sn2+ +3H2O
+0,15
O2 +2H+
O2 +2H+ +2e- =H2 O2
+0,68
O3 +2H+
O3 +2H+ +2e- = O2 +H2 O
+2,07
O3 +H2 O
O3 +H2 O+2e- =O2 +2OH-
+1,24
H2 O2 +2H+
H2 O2 +2H+ +2e- =2H2 O
+1,77
H2 O2
H2 O2 +2e- =2OH-
+0,88
5.Стандартные энтальпии образования DН0 f , энтропии S0 и энергии Гиббса образования DG0 f некоторых веществ
Вещество
DН0 f , кДж/моль
S0 ,
Дж×моль-1 ×К-1
DG0 f , кДж/моль
Br2 (ж)
152.3
Br2 (г)
30.9
245.3
3.14
С (гр)
5.73
С (ал)
1.89
2.38
2.89
Cl2 (г)
223.0
F2 (г)
203.3
Н2 (г)
130.6
N2 (г)
191.5
Na (кр)
51.4
O2 (г)
205.0
O3 (г)
142.3
238.8
163.2
S (ромб)
31.88
Sе (кр)
42.44
СО (г)
-110.5
197.4
-137.2
СО2 (г)
-393.5
213.6
-394.3
СОCl2 (г)
-223.0
289.2
-210.4
COS (г)
-137.2
231.5
-169.2
СН4 (г)
-74.85
186.2
-50.75
CCl4 (г)
-139.3
214.4
-68.2
С2 Н4 (г)
52.28
219.4
68.11
HCl (г)
-92.3
186.7
-95.19
HF (г)
-268.6
173.5
-269.9
Н2 О (г)
-241.8
188.7
-228.6
Н2 О (ж)
-285.8
70.08
-237.3
Н2 О2 (ж)
-187.0
105.8
-120.4
Н2 S (г)
-20.15
205.6
-33.01
Н2 SО4 (ж)
-811.3
156.9
-690.1
Н2 Sе (г)
85.52
221.3
71.13
NH3 (г)
-46.19
192.5
-16.61
(NН4 )2 SО4 (к)
-1179.0
220.3
-900.8
NO (г)
90.37
210.6
86.57
NO2 (г)
33.89
240.4
51.84
N2 O (г)
81.55
220.0
103.6
NaCl (кр)
-410.9
72.36
-383.9
SO2 (г)
-296.9
248.1
-300.4
SO3 (г)
-395.2
256.2
-370.4
ЛИТЕРАТУРА
1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1989.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.:Химия, 1985.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Эквивалент. Закон эквивалентов ............................................ 3
2. Состав растворов ............................................................…..10
3. Закон эквивалентов для растворов ..............................……..21
4. Реакции окисления-восстановления .....................................24
5. Химическая кинетика ........................................................….39
6. Элементы химической термодинамики .....................................59
7. Электролитическая диссоциация. Водный показатель………...75
8. Гидролиз солей .................................................................... ..91
9. Растворимость. Равновесие осадок – раствор ......................…..98
10. Комплексные соединения ....................................................…107
11. Электронное строение атомов.............................................….120
Приложение ...........................................................................….136
Литература ...........................................................................…..145
Редактор З.И.Сныкова
ЛР № 020713 от 27.04.1998
Подписано к печати Формат 60´84/16
Печать офсетная Бумага типограф. Печ.л. 9,68
Заказ № Тираж 1000 экз. Цена договорная
Фабрика офсетной печати, 249020, г.Обнинск, ул.Королева,6
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓
Популярное:
©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (775)
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы