Электрические моменты диполей молекул
(дипольный момент) m
Молекула
m, D
Молекула
m, D
H2 O
1,84
NF3
0,20
H2 S
0,94
NH3
1,48
CS2
0,00
PH3
0,58
BF3
0,00
AsH3
0,13
Таблица П6
Константы диссоциации некоторых электролитов
в водных растворах при 25 о С
Электролит
Ступень диссоциации
Кд
Электролит
Ступень диссоциации
Кд
H2 O
1,8 · 10– 16
H2 SO4
I
II
1,0 · 103
1,2 · 10– 2
HCN
7,2 · 10– 10
CH3 COOH
1,85 · 10– 5
NaOH
0,6 · 101
H2 CO3
I
II
4,3 · 10– 7
5,6 · 10- 11
NH4 OH
1,79 · 10– 5
Zn(OH)2
I
II
4,4 · 10– 5
1,5 · 10– 9
H2 S
I
II
5,7 · 10- 8
1,2 · 10– 15
Cu(OH)2
II
3,4 · 10– 7
H2 SO4
I
II
1,7 · 10– 2
6,2 · 10– 8
Al(OH)3
III
8,0 · 10– 10
Cr(OH)3
III
1,0 · 10– 10
H2 SiO3
I
II
1,0 · 10– 10
1,0 · 10– 12
Fe(OH)3
I
II
5,0 · 10– 10
3,0 · 10– 12
HNO2
4,6 · 10– 4
Sn(OH)2
II
1,0 · 10– 12
HCl
1,0 · 107
Cd(OH)2
I
II
3,0 · 10– 5
4,0 · 10– 7
HBr
1,0 · 109
HNO3
0,37 · 101
Таблица П7
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
Ка-
тионы
Анионы
OH-
Cl-
Br-
I-
S2-
SO3 2-
SO4 2-
NO3 -
PO4 3-
CO3 2-
SiO3 2-
CH3 COO-
H+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
NH4 +
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Х
Р
Na+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
K+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Cu2+
Н
Р
Р
Х
Н
Х
Р
Р
Н
Х
–
Р
Ag+
Х
Н
Н
Н
Н
Н
М
Р
Н
Н
Х
Р
Mg2+
Н
Р
Р
Р
–
Н
Р
Р
Н
Н
–
Р
Ca2+
М
Р
Р
Р
–
Н
М
Р
Н
Н
Н
Р
Ba2+
Р
Р
Р
Р
–
Н
Н
Р
Н
Н
Н
Р
Zn2+
Н
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Р
Н
Н
Н
Р
Al3+
Н
Р
Р
Р
–
Х
Р
Р
Н
З
–
М
Sn2+
Н
Р
Р
М
Н
Х
Р
–
Н
Х
–
Р
Pb2+
Н
М
М
Н
Н
Н
Н
Р
Н
Н
–
Р
Cr3+
Н
Р
Р
Р
–
Х
Р
Р
Н
Х
–
Р
Mn2+
Н
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Р
Н
Н
–
Р
Fe2+
Н
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Р
Н
Н
–
Р
Fe3+
Н
Р
Р
Х
–
Х
Р
Р
Н
Х
–
Р
Co2+
Н
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Р
Н
Н
–
Р
Ni2+
Н
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Р
Н
Н
–
Р
Cd2+
Н
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Р
Н
Н
Н
Р
Условные обозначения:
Р – растворимые (более 10г на 1л воды);
М – малорастворимые (от 10 до 0,1л в 1л воды);
Н – нерастворимые (менее 0,1г в 1л воды);
Х – вещество не существует;
– вещество выделяется в виде газов или разлагается с выделением газа;
прочерк – вещество разлагается водой.
Таблица П8
Произведение растворимости малорастворимых электролитов
Электролит
ПР
Электролит
ПР
AgBr
4,4 · 10– 13
HgS
4,0 · 10– 53
AgCl
1,56 · 10– 10
MnCO3
1,8 · 10– 11
AgI
9,7 · 10– 17
MnS
1,4 · 10– 15
Ag2 S
1,6 · 10– 49
NiS
9,3 · 10- 22
CdS
1,0 · 10– 29
PbCl2
2,4 · 10– 4
CuCO3
2,5 · 10– 10
PbSO4
2,2 · 10– 8
CuS
3,2 · 10– 38
SnS
1,0 · 10– 28
FeS
5,0 · 10– 18
Таблица П9
Стандартные электродные потенциалы металлов ( = 1 моль/л, t = 25 о C)
Электродная
система
jo , B
Электродная
система
jo , B
Li+ |Li
–3,05
Ni2+ |Ni
–0,25
K+ |K
–2,92
Sn2+ |Sn
–0,14
Cs+ |Cs
–2,92
Pd2+ |Pd
–0,13
Ba2+ |Ba
–2,91
Fe3+ |Fe
–0,04
Ca2+ |Ca
–2,87
2H+ |H2
0,00
Na+ |Na
–2,71
Sn4+ |Sn
+0,01
Mg2+ |Mg
–2,36
Bi3+ |Bi
+0,22
Be2+ |Be
–1.85
Cu2+ |Cu
+0,34
Al3+ |Al
–1,66
Cu+ |Cu
+0,52
Ti2+ |Ti
–1,63
Hg2+ |Hg
+0,79
Mn2+ |Mn
–1,18
Ag+ |Ag
+0,80
Zn2+ |Zn
–0,76
Hg2+ |Hg
+0,85
Cr3+ |Cr
–0,74
Pd2+ |Pd
+0,99
Fe2+ |Fe
–0,44
Pt2+ |Pt
+1,19
Cd2+ |Cd
–0,40
Au3+ |Au
+1,50
Co2+ |Co
–0,28
Au+ |Au
+1,69
Таблица П10
Потенциалы водородного и кислородного электродов
при различных условиях (t = 25 о С)
Среда
концентрация H+ и OH–
Парциальные давления
водорода
кислорода
101,325 кПа=
= 1 атм (стандартное)
5 · 10–5 кПа =
= 5 · 10–7 атм
(воздух)
101,325 кПа =
= 1 атм (стандартное)
5 · 10–5 кПа =
= 5 · 10–7 атм
(воздух)
, В
, B
Кислая
[H+ ] = 1
pH = 0
0,000
+0,186
+1,229
+1,180
Нейтральная
[H+ ]=[OH– ]=10– 7
pH = 7
–0,414
–0,228
+0,815
+0,805
Щелочная
[OH+ ] = 1
pH = 14
–0,828
–0,641
+0,401
+0,391
Таблица П11
Перенапряжение выделения водорода и кислорода
на различных металлах при t = 25 о С и i = 10 A/м2
Металл
Металл
Pb
1,23
0,69
Cu
0,48
0,40
Hg
1,07
–
Ti
0,40
–
Cd
1,05
0,90
Fe
0,36
0,30
Zn
0,83
–
Ni
0,30
0,70
Al
0,70
–
Co
0,20
0,24
Sb
0,67
–
Pd
0,15
0,94
Ag
0,65
0,50
W
0,13
–
Графит
0,65
1,10
Pt (гладкая)
0,07
1,18
Sn
0,63
–
Au
0,04
1,34
Mn
0,50
–
Pt(платини-
рованная)
0,00
0,70
Bi
0,48
–
Таблица П12
Стандартные электродные потенциалы
Некоторых окислительно-восстановительных и газовых
электродов при t = 25 о С
Электродная
система
jо , В
Электродная
система
jо , В
S | S–
–0,51
Br2 | 2Br –
+1,065
Sn4+ | Sn2+
+0,15
NO3 – | N2 O
+1,116
SO4 2 – | SO2
+0,17
NO3 – | N2
+1,246
SO4 2 – | H2 S
+0,31
Cr2 O7 2 – | 2Cr3+
+1,33
I2 | 2I –
+0,53
Cl2 | 2Cl –
+1,36
NO3 – | NO2
+0,755
MnO4 – | Mn2+
+1,51
Fe3+ | Fe2+
+0,77
S2 O8 2 – | 2SO4 2 –
+2,01
NO3 – | NH4 +
+0,87
F2 | 2F –
+2,87
NO3 – | NO
+0,957
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓
Популярное:
©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1017)
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы