ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
СОДЕРЖАНИЕ
Введение ……………………………………………………………………………………....4 Занятие 1. Основные понятия и законы химии …………………………………………......5 Занятие 2. Практическое занятие № 1. Расчеты по химическим формулам и уравнениям ………........................................................................................................................................11 Занятие 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Распределение электронов по энергетическим уровням Закономерности изменения свойств элементов и их соединений Валентные возможности атомов.………………………………………………………………………………………...13 Занятие 4. Практическое занятие № 2. Составление электронных формул атомов элементов, графических схем (энергетических диаграмм) заполнение их электронами. Химическая связь. Строение вещества.……………………………………………................................................................20 Занятие 5. Основные классы неорганических соединений ….............................................28 Занятие 6. Водные растворы. Теория электролитической диссоциации. Свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД)..........................................................................................................................................36 Занятие 7. Реакции ионного обмена. Кислотность растворов. pH среды. Гидролиз солей..........................................................................................................................................41 Занятие 8. Лабораторная работа № 1. Реакции ионного обмена. Расчетные задачи на вычисление массы и массовой доли веществ........................................................................46 Занятие 9. Лабораторная работа № 2. Испытание растворов солей индикаторами. Гидролиз солей.………………………………….....................................................................................49 Занятие10. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений о.в.р. методом электронного баланса. Определение окислителей и восстановителей.…………………….....................................................................................50 Занятие 11. Электролиз.Практическое занятие №3 Составлениереакции ОВР методом электронного баланса .………………....................................................................................53 Занятие 12. Общая характеристика металлов. Сравнительная характеристика металлов I – III групп главных подгрупп. Алюминий и его соединения...............................................................................................................................57 Занятие 13. Лабораторная работа № 3. Общие свойства металлов.…………………………...........................................................................................68 Занятие 14 Металлы побочных подгрупп. Характеристика железа и его соединений. Расчёт массовой доли компонентов смеси веществ.…………………………………………………….....................................................69 Занятие 15. Лабораторная работа № 4. Получение и окислительные свойства гидроксидов железа. Качественные реакции на ионы железа’’2+’’и’’3+’’...................................................................................................................75 Занятие 16. Общая характеристика неметаллов по положению в периодической системе. Галогены. Сравнительная характеристика элементовVII группы и их соединений. Качественные реакция на ионы CL-...................................................................................................................................................79 Занятие 17. Лабораторная работа № 5 Качественные реакции на хлорид, сульфат, фосфат и карбонат анионы.….................................................................................................................................83 Занятие 18. Обобщение знаний по разделу. Генетическая связь неорганических соединений. Контрольная работа №1…………....................................................................84 Рекомендуемая литература …………………………………………………………………88 Приложение ............................................................................................................................89
ВВЕДЕНИЕ Химия является одной из основных естественнонаучных дисциплин, знание которой помогает человеку ориентироваться в современном мире. В условиях все большего развития науки, техники, создания и использования новых материалов, способов переработки пищевого сырья, использования огромного количества различных энергоносителей, при острой потребности грамотного и бережного отношения к окружающему миру химические знания становятся все более необходимыми каждому цивилизованному человеку. Цель настоящего пособия – помочь студентам в усвоении химических знаний, в умении их практического использования. Большее внимание уделено методам выполнения практических заданий, приобретения умений и навыков в работе с периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, в решении расчетных и экспериментальных задач, в анализе уравнений протекающих химических реакций. В данном пособии внимание акцентируется на общих правилах и принципах химии, знание которых существенно облегчает выполнение практических заданий. Весь материал соответствует объему рабочей программы по общей и неорганической химии и сгруппирован в соответствии с календарно-тематическим планом проведения учебных занятий по химии для студентов 1 курса всех специальностей отделения СПО. Для успешного освоения дисциплины «Общая неорганическая химия» студент должен ознакомиться с материалом по изучаемой теме в рекомендованных учебных пособиях или учебниках, проанализировать выполнение представленных в пособии примеров заданий и расчетных задач и приступить к заданиям для самостоятельного выполнения. Практические и лабораторные задания выполняются на аудиторных занятиях под руководством преподавателя с целью обеспечения безопасности при работе (лабораторные занятия) и предотвращения возможных фактических ошибок. Практические занятия преследуют цель закрепления знаний, отработки определенных умений и навыков и тематического контроля знаний. Студент, пропустивший аудиторное занятие, должен самостоятельно освоить материал темы и выполнить предложенные задания. Для работы студентам необходимы справочные материалы: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований, электрохимический ряд напряжений металлов и простейший калькулятор.
ЗАНЯТИЕ 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Химия – наука о веществах, их строении, свойствах, превращениях и применении. Каждое вещество имеет определенные физические и химические свойства. К физическим свойствам относят агрегатное состояние, плотность, цвет, прозрачность, температуры плавления и кипения, растворимость, электропроводность и др. Химические свойства – это способность данного вещества превращаться в другие вещества. Физические явления– это изменение формы или агрегатного состояния вещества, в результате которых не образуются новые вещества. Химические явления (химические реакции) – превращение одних веществ в другие. Каждая химическая реакция сопровождается признаками химических реакций:
Химия, как и все другие науки, использует специальный язык: символы химических элементов, химические формулы, уравнения химических реакций. Химическая формула– это условная запись состава вещества с помощью химических символов и индексов. Химическая формула серной кислоты H2SO4 Уравнение химической реакции – условная запись химического превращения с помощью химических формул и коэффициентов. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (уравнение реакции нейтрализации) Классификация химических реакций:
Например, растворение металлического натрия в воде описывается уравнением химической реакции 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ + Q Это реакция: 1) замещения, 2) экзотермическая, 3) окислительно-восстановительная, 4)некаталитическая, 5) необратимая. А реакция окисления сернистого газа катализатор 2 SO2 + O2 = 2SO3 + Q является реакцией 1) соединения, 2) экзотермической, 3) окислительно-восстановительной, 4) каталитической, 5) необратимой. Химические вещества в зависимости от вида структурных единиц имеют атомное, молекулярное или ионное строение. Атом – мельчайшая химически неделимая частица вещества. Молекула– мельчайшая частица вещества, повторяющая его химические свойства. Молекулы химических веществ в ходе химических реакций изменяются.
При химических расчетах используются следующие величины: m – абсолютная масса (г, кг) mа –абсолютная масса атома (г, кг) Аr – относительная атомная масса (безразмерная величина) Мr– относительная молекулярная масса (безразмерная величина) М – молярная масса (г/моль) ν – количество вещества (моль) V –объем (л, м3, мл) Vm – молярный объем газа (моль/л) N – число структурных частиц (атомы, молекулы, ионы) NА – число Авогадро ω – массовая доля (безразмерная величина в долях единицы или в процентах).
Обратите внимание! Vm = 22,4 л/моль для любого газа объемом 1 моль (при н.у.). Под нормальными условиями (н.у.) понимают 0оС и 105Па (1 атм). NA = 6,02 · 1023 частиц (для любого химического вещества количества вещества 1 моль)
Популярное: Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1379)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |