Вычисление энтропии идеального газа
Формулы для вычисления изменения энтропии идеального газа могут быть получены из уравнения первого закона термодинамики:
В процессе при v=const , в котором тело не совершает внешней работы
Или, заменив Р на из уравнения Клапейрона, получим
Разделив обе части последнего уравнения на Т, имеем:
Так как , то (5.1) Интегрируя (5.1) при cv=const, найдем Таким образом, получено уравнение для вычисления энтропии как функции температуры и удельного объема Для получения изменения энтропии как функции температуры и давления следует из уравнения (5.1) исключить . Из уравнения Клапейрона после дифференцирования получаем ; ; . Так как ,то
Или, разделив на : . Подставляя из последнего выражения в уравнение (5.1) и учитывая, что из уравнения Майера , найдем: . (5.2) Интегрируя последнее уравнение при const, получаем выражение для определения изменения энтропии как функции температуры и давления . Для получения изменения энтропии как функции давления и удельного объема следует из уравнения (5.2) исключить . ; ; (5.3)
Изохорный процесс Термодинамический процесс, протекающий при =const или , называется изохорным, а кривая процесса – изохорой.
Таблица 5.2 – Исследование изохорного процесса
Продолжение таблицы 5.2
На рис. 5.3. показано распределение теплоты в изохорном процессе
Рис. 5.3. Схема распределения теплоты в изохорном процессе:
Популярное: Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (770)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |