Одноосновные
| Двухосновные
| Трехосновные
|
HNO3 азотная
HF фтороводородная
HCl хлороводородная
HBr бромоводородная
HI иодоводородная
| H2SO4 серная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
| H3PO4 фосфорная
|
Классификация по силе и устойчивости
Сильные кислоты
| Слабые кислоты
|
HI иодоводородная
HBr бромоводородная
HCl хлороводородная
H2SO4 серная
HNO3 азотная
HClO4 хлорная
| HF фтороводородная
H3PO4 фосфорная
HNO2 азотистая (неустойчивая)
H2SO3 сернистая (неустойчивая)
H2CO3 угольная (неустойчивая)
H2S↑ сероводородная
H2SiO3↓ кремниевая
СН3СООН уксусная
|
Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких) кислотных остатков.
Классификация солей.
СОЛИ
|
Средние
| Кислые
| Основ-ные
| Двойные
| Сме-шанные
| Комплексные
|
Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл
| Продукт непол-ного замещения атомов водоро-да в кислоте на металл
| Продукт непол-ного заме-щения ОН-групп на кислотный остаток
| Содержат два разных металла и один кислотный остаток
| Содер-жат один металл и два кислотных остатка
| Содержат комплексный катион или анион – атом металла, связанный с несколькими лигандами.
|
AlCl3
| КHSO4
| FeOHCl
| KAl(SO4)2
| CaClBr
| K2[Zn(OH)4]
|
Хлорид алюминия
| Гидросульфат калия
| Хлорид гидроксожелеза (II)
| Сульфат алюминия-калия
| Хлорид-бромид кальция
| Тетрагидроксоцинкат калия
|
Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.
Элемент
| Латинское название
| Корень
|
Н
| гидрогениум
| ГИДР-
|
С
| карбоникум
| КАРБ-
|
N
| нитрогениум
| НИТР-
|
S
| сульфур
| СУЛЬФ-
|
Построение названий солей.
| Соль какой кислоты
| Кислотный остаток
| Название солей
| Примеры
|
Высшие кислоты
| Азотная HNO3
| NO3-
| нитраты
| Ca(NO3)2 нитрат кальция
|
Кремниевая H2SiO3
| SiO32-
| силикаты
| Na2SiO3 силикат натрия
|
Угольная H2CO3
| CO32-
| карбонаты
| Na2CO3 карбонат натрия
|
Фосфорная H3PO4
| PO43-
| фосфаты
| AlPO4 фосфат алюминия
|
Серная H2SO4
| SO42-
| сульфаты
| PbSO4 сульфат свинца
|
Бескислородные кислоты
| Бромоводородная HBr
| Br-
| бромиды
| NaBr бромид натрия
|
Иодоводородная HI
| I-
| иодиды
| KI иодид калия
|
Сероводородная H2S
| S2-
| сульфиды
| FeS сульфид железа (II)
|
Соляная HCl
(хлороводородная)
| Cl-
| хлориды
| NH4Cl хлорид аммония
|
Фтороводородная HF
| F-
| фториды
| CaF2 фторид кальция
|
Более низкая степ. ок.
| Cернистая кислота H2SO3
| SO32-
| сульфиты
| К2SO3 сульфит калия
|
Азотистая HNO2
| NO2-
| нитриты
| КNO2 нитрит калия
|
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":
Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)
Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:
(NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.
Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).
Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).
Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия
[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)
Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.
Соль
| Международное название
| Традиционное название
|
NaHCO3
| Гидрокарбонат натрия
| Сода питьевая
|
Na2CO3
| Карбонат натрия
| Сода кальцинированная
|
K2CO3
| Карбонат калия
| Поташ
|
Na2SO4
| Сульфат натрия
| Глауберова соль
|
KClO3
| Хлорат калия
| Бертолетова соль
|
Ca3(PO4)2
| Фосфат кальция
| Фосфорит
|
СаСО3
| Карбонат кальция
| Известняк
|
CuSO4∙5H2O
| Пентагидрат сульфата меди
| Медный купорос
|
Na2CO3∙10Н2О
| Декагидрат карбоната натрия
| Сода кристаллическая
|
Часть 2. Оксиды, получение и свойства.
Получение оксидов:
Способы получения.
| Примеры.
| Ограничения и примечания
|
1. Окисление простых веществ:
| а) металлов: 2Ca + O2 à 2CaO
б) неметаллов:
4P + 3O2 (нед)à 2P2O 3
4P + 5O2 (изб)à 2P2O5
(Из S – SO2, из Fe – Fe2O3 и Fe3O4, из N2 – NO)
| С кислородом не реагируют галогены, инертные газы, Au, Pt. Азот реагирует в жестких условиях (2000°C).
|
2. Окисление сложных веществ:
| а) водородных соединений:
2Н2S + 3O 2 à 2H2O + 2SO 2
б) сульфидов, карбидов, фосфидов (бинарных соединений):
2ZnS + 3O2 à2ZnO + 2SO2
| Каждый элемент сложного вещества окисляется в соответствии со своими свойствами.
|
3. Разложение гидроксидов и солей:
| а) гидроксидов (оснований и кислот):2Al(OH)3→ t Al2O3 + 3H2O
H2SiO3 → t SiO2 + H2O
б) карбонатов: СаСО3→ t CaO+CO2
| Гидроксиды и карбонаты щелочных металлов (Na,K, Rb,Cs) не разлагаются.
|
4. Окисление кислородом или озоном
| а) кислородом:
2СО + О2 à 2СО2
б) озоном:
NO + O3 à NO2 + O2
| Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо).
|
СВОЙСТВА ОКСИДОВ.
Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)