Номенклатура кислот и кислотных остатков
Кислота
| Название кислоты
| Кислотный остаток
| Название кислотного остатка
| HCl
| хлороводородная
(соляная кислота)
|
Cl−
| хлорид
| HF
| фтороводородная
| F -
| фторид
| HBr
| бромоводородная
| Br -
| бромид
| HI
| иодоводородная
| I -
| иодид
| H2S
| сероводородная
| S2−
| сульфид
| HNO3
| азотная
| NO3−
| нитрат
| H2SO3
| сернистая
| SO32−
| сульфит
| H2SO4
| серная
| SO42−
| сульфат
| H3PO4
| ортофосфорная
| PO43−
| ортофосфат
| H2SiO3
| кремниевая
| SiO32−
| силикат
| H2CO3
| угольная
| CO32−
| карбонат
| CH3COOH
| уксусная
| CH3COO−
| ацетат
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Стандартные электродные потенциалы в водной среде
Электродный процесс
| Потенциал, В
| Электродный процесс
| Потенциал, В
| АЗОТ
| | ВОДОРОД
| | +2OH ⇄ + Н2О + 2ē
| 0,010
| 2Н¯ ⇄ Н2 + 2ē
| -2,251
| NO2(г) + Н2О⇄ +2Н+ + ē
| 0,775
| Н2 ⇄ 2Н+ + 2ē
| 0,000
| N2O4 + 2Н2О⇄ + 4Н+ +2ē
| 0,803
| ЖЕЛЕЗО
| | + 2Н2О⇄ +2Н+ +2ē
| 0,835
| Fe +S2- ⇄ FeS +2ē
| -0,970
| +3Н2О⇄ +10Н+ +8ē
| 0,880
| Fe + ⇄ FeCO3 + 2ē
| -0,756
| NO+ 2Н2О⇄ +4Н+ +3ē
| 0,957
| Fe(ОН)2 +ОН¯ ⇄ Fe(ОН)3 + ē
| - 0,530
| NO+ Н2О⇄ NO2+2Н+ +2ē
| 1,049
| Fe ⇄ Fe2+ + 2ē
| -0,440
| N2O +5Н2О⇄ +10Н+ +8ē
| 1,116
| 3Fe + 4Н2О ⇄ Fe3О4 +8Н+ +8ē
| -0,085
| N2 + 6Н2О⇄ +12Н+ +10ē
| 1,246
| 2Fe + 3Н2О ⇄ Fe2О3 +6Н+ +6ē
| -0,051
| АЛЮМИНИЙ
| | Fe ⇄ Fe3+ + 3ē
| -0,037
| Al+4ОН¯⇄ + 2Н2О +3ē
| -2,350
| Fe+3Н2О ⇄ Fe(ОН)3 +3Н+ +3ē
| 0,059
| Al+6F¯ ⇄ [Al F6]3- + 3ē
| -2,070
| Fe(ОН)2+ Н2О⇄ Fe(ОН)3 +Н+ + ē
| 0,271
| Al ⇄ Al3+ + 3 ē
| -1,663
| [Fe(CN)6]4- ⇄[Fe(CN)6]3- + ē
| 0,356
| Al +3Н2О⇄ Al(ОН)3 +3Н+ +3ē
| -1,471
| Fe2+ ⇄ Fe3+ +ē
| 0,771
| Al +2Н2О⇄ AlО + 4Н+ +3ē
| -1,262
| Fe+2Н2О⇄Fe(ОН)2+2Н++2ē
| -0,047
| ВАНАДИЙ
| | КАДМИЙ
| | V ⇄ V2+ + 2ē
| -1,775
| Cd + S2- ⇄ CdS + 2ē
| -1,240
| V2+ ⇄ V3++ē
| -0,255
| Cd + 4CN¯ ⇄ [Cd (CN)4]2- +2ē
| -1,090
| V3+ + Н2О ⇄ VО2+ + 2Н+ + ē
| 0,337
| Cd + 4NH3 ⇄ [Cd (NH3)4]2+ +2ē
| -0,610
| 2VО2+ + 3Н2О⇄V2О5 +6Н+ +2ē
| 0,958
| Cd ⇄ Cd2+ +2ē
| -0,403
| VО+ + 3Н2О⇄ +6Н+ +2ē
| 1,256
| Cd +2 Н2О ⇄ Cd(ОН)2 + 2Н+ +2ē
| 0,005
| Электродный процесс
| Потенциал, В
| Электродный процесс
| Потенциал, В
| КОБАЛЬТ
| | Cu + S2- ⇄ CuS + 2ē
| -0,790
| Co + S2- ⇄ β- CoS + 2ē
| -1,070
| Cu + 2CN¯ ⇄ [Cu (CN)2] - + ē
| -0,430
| Co + ⇄ CoCO3 + 2ē
| -0,640
| Cu + I¯ ⇄ CuI + ē
| -0,185
| Co ⇄ Co2+ +2ē
| -0,277
| Cu + 2NH3 ⇄ [Cu (NH3)2]+ + ē
| -0,120
| Co +Н2О⇄ Co(ОН)2 +2Н+ + 2ē
| 0,095
| Cu + 4NH3 ⇄ [Cu (NH3)4]2+ +2ē
| -0,050
| Co + Н2О ⇄ CoО + 2Н+ +2ē
| 0,166
| Cu + Br¯ ⇄ CuBr + ē
| 0,030
| Co(ОН)2 +ОН¯ ⇄ Co(ОН)3 + ē
| 0,170
| Cu + Cl¯ ⇄ CuCl + ē
| 0,137
| Co2+ ⇄ Co3+ +ē
| 1,808
| Cu+ ⇄Cu2+ +ē
| 0,153
| МАГНИЙ
| | Cu ⇄Cu2+ + 2ē
| 0,337
| Mg + 2ОН¯ ⇄ Mg(ОН)2 + 2ē
| -2,690
| Cu ⇄ Cu+ +ē
| 0,520
| Mg ⇄ Mg2+ +2
| -2,363
| Cu + 2Н2О ⇄ CuO + 2Н+ + 2ē
| 0,570
| Mg + 2Н2О ⇄ Mg(ОН)2 +2Н+ + 2ē
| -1,862
| Cu2O +Н2О ⇄ 2CuO + 2Н+ + 2ē
| 0,669
| МАРГАНЕЦ
| | Cu + 2Н2О ⇄ + 4H+ + 2ē
| 1,515
| Mn + ⇄ MnCO3 + 2ē
| -1,480
| НИКЕЛЬ
| | Mn ⇄ Mn2+ + 2ē
| -1,179
| Ni + S2- ⇄ γ-NiS + 2ē
| -1,040
| Mn +2Н2О ⇄ Mn(ОН)2 + 2Н+ +2ē
| -0,727
| [Ni(CN)4]3- ⇄ [Ni(CN)4]2- + ē
| -0,820
| ⇄ +ē
| 0,564
| Ni + ⇄ NiCO3 + 2ē
| -0,450
| MnО2+4ОН⇄Mn(ОН)2+2H2O+3ē
| 0,600
| Ni ⇄ Ni2+ + 2ē
| -0,250
| Mn2+ +2Н2О ⇄ MnО2 + 4Н+ +2ē
| 1,228
| Ni +2Н2О ⇄ Ni(ОН)2 + 2Н+ +2ē
| 0,110
| Mn2+ +4Н2О ⇄ + 8Н+ +5ē
| 1,507
| Ni +Н2О ⇄ NiО + 2Н+ +2 ē
| 0,116
| MnО2 +2Н2О ⇄ + 4Н+ +3ē
| 1,692
| Ni(ОН)2 +ОН¯⇄ Ni(ОН)3 + ē
| 0,490
| MnО2 +2Н2О ⇄ + 4Н+ +2ē
| 2,257
| Ni2+ +2Н2О ⇄ NiО2 + 4Н+ +2ē
| 1,593
| MnО2 +4ОН¯⇄ +2Н2О+3ē
| 0,60
| ОЛОВО
| | МЕДЬ
| | Sn +2Н2О ⇄ SnО2 + 4Н+ + 4ē
| -1,106
| 2Cu + S2- ⇄ Cu2S + 2ē
| -0,930
| Sn + S2- ⇄ SnS + 2ē
| -0,940
| Электродный процесс
| Потенциал, В
| Электродный процесс
| Потенциал, В
| Sn ⇄ Sn2+ + 2ē
| -0,136
| СЕРА
| | Sn +Н2О ⇄ SnО + 2Н+ +2ē
| -0,104
| H2S(Г)+4H2O⇄ +10H++8ē
| 0,311
| Sn +2Н2О ⇄ Sn(ОН)2 + 2Н+ +2ē
| -0,091
| + 2ОН¯⇄ + Н2О +2ē
| -0,930
| Sn +4Н2О ⇄ Sn(ОН)4 + 4Н+ + 4ē
| -0,008
| S2- ⇄ S +2ē
| -0,480
| Sn2+ ⇄ Sn4+ +2ē
| -0,151
| + Н2О ⇄ + 2Н+ +2ē
| -0,112
| ПЛАТИНА
| | 2S2- +3Н2О ⇄ + 6Н+ + 8ē
| -0,006
| Pt + S2- ⇄ Pt S + 2ē
| -0,950
| S2- +4Н2О ⇄ + 8Н+ + 8ē
| 0,149
| Pt + 2OH¯ ⇄ Pt(OH)2 + 2ē
| 0,150
| SO2 (Г) + 2Н2О ⇄ + 4Н+ +2ē
| 0,151
| Pt + 4Br¯ ⇄ [Pt Br4]2- + 2ē
| 0,580
| H2S(Г) ⇄ S + 2Н+ +2ē
| 0,171
| Pt + 4Cl¯ ⇄ [Pt Cl4]2- + 2ē
| 0,730
| S2- + 3Н2О ⇄ 6Н+ + 6ē
| 0,231
| Pt +2Н2О ⇄ Pt(ОН)2 + 2Н+ + 2ē
| 0,980
| S+ 4Н2О ⇄ + 8Н+ + 6ē
| 0,357
| Pt ⇄ Pt2+ + 2ē
| 1,188
| S+ 2Н2О ⇄ SO2 + 4Н+ +4ē
| 0,451
| СВИНЕЦ
| | +3Н2О⇄ + 6Н+ + 4ē
| 0,705
| Pb + S2- ⇄ PbS + 2ē
| -0,980
| ⇄ +2ē
| 2,010
| Pb + ⇄ PbCO3 + 2ē
| -0,506
| СЕРЕБРО
| | Pb + 2I¯ ⇄ PbI2+ 2ē
| -0,365
| 2Ag + S2- ⇄ Ag2 S +2ē
| -0,690
| Pb + ⇄ PbSO4 + 2ē
| -0,356
| Ag + 2CN¯ ⇄ [Ag (CN)2] - + ē
| -0,310
| Pb + 2Br¯ ⇄ PbBr2 + 2ē
| - 0,280
| Ag + I¯ ⇄ Ag I+ē
| -0,152
| Pb + 2Cl¯ ⇄ PbCl2 + 2ē
| -0,268
| Ag + ⇄ [Ag (S2O3)2] 3- + ē
| 0,010
| Pb ⇄ Pb2+ + 2ē
| -0,126
| Ag + Br¯ ⇄ Ag Br +ē
| 0,030
| Pb +Н2О ⇄ PbО + 2Н+ +2ē
| 0,248
| Ag + Cl¯ ⇄Ag Cl + ē
| 0,222
| Pb +2Н2О ⇄ Pb(ОН)2 + 2Н+ +2ē
| 0,277
| 2Ag + ⇄ Ag2 CrO4 +2ē
| 0,446
| Pb2+ +2Н2О ⇄ PbО2 + 4Н+ +2ē
| 1,449
| Ag + ⇄ Ag NO2 + ē
| 0,562
| +2OH¯⇄ +H2O+2ē
| 0,200
| Ag ⇄Ag+ + ē
| 0,799
| Pb2+ ⇄ Pb4+ + 2ē
| 1,694
| 2Ag +Н2О ⇄ Ag2О + 2Н+ +2ē
| 1,173
| Электродный процесс
| Потенциал, В
| Электродный процесс
| Потенциал, В
| ТИТАН
| | Cr +4Н2О ⇄ + 8Н+ + 6ē
| 0,366
| Ti ⇄ Ti2+ + 2ē
| -1,630
| + 2Н2О ⇄ + 4Н+ + ē
| 0,945
| Ti +Н2О ⇄ TiО + 2Н+ +2ē
| -1,306
| Cr2+ +2Н2О ⇄ + 4Н+ + ē
| 1,188
| Ti2+ ⇄ Ti3+ + ē
| -0,368
| 2Cr3+ +7Н2О ⇄ +14Н++6ē
| 1,333
| Ti2+ +Н2О ⇄ Ti О2+ + 2Н+ +2ē
| -0,135
| Cr3++ 4Н2О⇄Н2CrО4 + 6Н+ + 3ē
| 1,335
| Ti3+ +Н2О ⇄ Ti О2+ + 2Н+ + ē
| 0,100
| Cr3+ + 4Н2О ⇄ + 8Н+ + 3ē
| 1,477
| ХРОМ
| | ЦИНК
| | Cr ⇄Cr2+ + 2ē
| -0,913
| Zn + S2- ⇄ ZnS + 2ē
| -1,440
| Cr ⇄Cr3+ + 3ē
| -0,744
| Zn + 4CN¯ ⇄ [Zn(CN)4] 2- +2ē
| -1,260
| Cr +3Н2О ⇄Cr (ОН)3 + 3Н+ +3ē
| -0,654
| Zn + 2ОН¯ ⇄ Zn(OH)2 +2ē
| -1,250
| Cr2+ ⇄Cr3+ +ē
| -0,407
| Zn+4ОН¯ ⇄ + 2Н2О +2ē
| -1,220
| Cr +2Н2О ⇄ + 4Н+ +3ē
| -0,213
| Zn + ⇄ ZnCO3 +2ē
| -1,060
| 2Cr +7Н2О ⇄ + 14Н+ +12ē
| 0,294
| Zn ⇄ Zn 2+ + 2ē
| -0,763
| Cr +4Н2О ⇄ Н2CrО4 + 6Н+ + 6ē
| 0,295
| Zn + 2Н2О ⇄ + 4Н+ +2ē
| 0,441
|
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ …………………………………………………………………..3
Лабораторная работа №1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ………………………………………… ……………………………….. .5
| Лабораторная работа №2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ…………… 11
| Лабораторная работа №3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ…….. 23
| Лабораторная работа №4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ……………… 32
| Лабораторная работа №5.РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ………………. . 41
| Лабораторная работа №6. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ…………………………… .52
| Лабораторная работа №7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ……………………………………………………………………. .57
| Лабораторная работа №8. ЭЛЕКТРОЛИЗ………………………………….. 63
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ..……………………………………………………73
ПРИЛОЖЕНИЕ…………………………………………………………… ..…74
|
Учебное издание
|
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓
|
|
Популярное:
©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (463)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы
|