Определение точной концентрации карбоната натрия
Определение ведут с помощью ранее приготовленного и отстандартизированного раствора 1Н соляной кислоты (п. 9.1.). Для разбавления исходного раствора карбоната натрия пипеткой отобрать пробу объемом 20 мл, перенести в коническую мерную колбу объемом 100 мл и довести до метки дистиллированной водой. Колбу закрыть и раствор перемешать. Из разбавленного раствора пипеткой отобрать аликвоту 10 мл и перенести в коническую мерную колбу для титрования объемом 100 мл. Добавить 20-30 мл дистиллированной воды (отмерить мерным цилиндром или пипеткой) и 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Титрование проводить 1Н соляной кислотой до перехода розовой окраски в бледно-розовую. Затем к этому титруемому раствору добавить 2-3 капли индикатора метилового - оранжевого и продолжить титрование 1Н соляной кислотой до перехода желто-оранжевой окраски в розовую. Титрование повторить не менее 3 раз. Концентрация соды определяется по формуле 7:
Vk · Nk Vобщ. MNa2 СО3 C Na2CO3 = ———————————— (7) , где исх. р-рVал.Na2CO3 · V пробы · 2
C Na2 CO3 - концентрация карбоната натрия, г/л исх. р-р Nk - нормальность соляной кислоты (1Н) Vk - общий объем 1Н соляной кислоты пошедший на титрование аликвоты в присутствии индикаторов фенолфталеина и метилового - оранжевого, мл V ал.Na2 CO3- объем аликвоты карбоната натрия, равный 10 мл Vпробы - объем пробы исходного 16 % раствора карбоната натрия, взятый для разбавления, равный 20 мл Vобщ.- объем приготовленного разбавленного раствора карбоната натрия, равный 100 мл MNa2 CO3- молярная масса карбоната натрия, равная 106 За окончательный результат принимается среднее арифметическое значение из серии проведенных параллельных титрований. /5,10,17,20/ Данные анализов и расчетов оформить в табл. 2.
Таблица 2.Расчет концентрации исходного раствора карбоната натрия
Содержание оксида кальция в негашеной извести
Около 1 г оксида кальция взвесить в предварительно взвешенном бюксе с крышечкой на технических весах с точностью до 0,01 г. Поместить в сухую фарфоровую ступку, осторожно смочить 5 мл дистиллированной воды. Титровать из бюретки объемом 25 мл в ступке в присутствии 2-3 капель индикатора фенолфталеина раствором 1Н соляной кислоты, растирая комочки пестиком до полного исчезновения розовой окраски титруемого раствора. Затем к раствору в ступке прибавить 1-2 капли индикатора метилового - оранжевого и продолжить титрование 0,1Н соляной кислоты до перехода желтой окраски в розовую. Титрование повторить не менее 3 раз. Массовую долю оксида кальция в % вычислить по формуле 8: V · 0,02804 · 100 WCaO = ——————— (8), где m пробы
V - объем раствора 1Н соляной кислоты, израсходованный на титрование в присутствии индикатора фенолфталеина, мл 0,02804 - количество оксида кальция, соответствующее 1 мл точно 1Н соляной кислоты m проб Массовая доля углекислого кальция (W1) в % вычислить по формуле 9:
V1 · 0,05004 · 100 WCaCO3 =——————————————— (9), где m пробы
V1 - объем раствора 0,1Н соляной кислоты, израсходованной на титрование в присутствии индикатора метилового - оранжевого, мл 0,05004 - количество карбоната кальция, соответствующее 1 мл точно 0,1Н соляной кислоты m пробы - масса навески оксида кальция, равная 1 г За окончательный результат принимается среднее арифметическое значение из серии проведенных параллельных титрований. /19,20/ В зависимости от марки выпускают формы оксида кальция (негашеной извести), содержание основного продукта (CaO) и примесей (CaCO3) должно соответствовать следующим значениям: для ч. д. а.содержание CaO не менее 97,6 % содержание CaCO3 не более 2,5 % для ч.содержание CaO не менее 96 % содержание CaCO3 не более 4 % 9.9 Приготовление известкового молока ( Ca( OH)2)
Рассчитать массу оксида кальция для приготовления известкового молока с концентрацией 310 - 330 г/л по формуле 10:
70 mCaO = ———(10), где WCaO
mCaO - масса технического продукта оксида кальция, г 70 - масса оксида кальция чистого (без примесей), г WCaO - массовая доля оксида кальция в техническом продукте, определенная в п. 9. 8. Взвесить расчетное количество технического кальция в предварительно взвешенном стакане на технических весах с точностью до 0,01 г. В термическую колбу объемом 250-500 мл налить 100 мл дистиллированной воды и в несколько приемов (4-5) постепенно при перемешивании стеклянной палочкой прибавить известь. Процесс растворения оксида кальция в воде является экзотермическим, поэтому его рекомендуется проводить при охлаждении водой на водяной бане или в кристаллизаторе. К полученной суспензии прилить 100 мл дистиллированной воды (отмерить мерным цилиндром) и тщательно взболтать. При наличии механических примесей суспензию известкового молока отфильтровать на фильтре из бумаги для хроматографии. Известковое молоко готовить непосредственно перед проведением лабораторной работы. /5, 10,17,20/
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (263)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |