Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»
Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии» Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03 Вариант №1
F2(г) + H2(г) ↔2HF(г) р1=40 кПа; р2=90 кПа.
2NaBO3 + 2H2O→2NaH2BO3 + O2 T1=303 K; T2=308 K; γ=2,1
MnSO4 + KC1O3 + KOH ↔ K2MnO4 + Cl2 + K2SO4 +H2O
Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии» Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №2 1. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома As, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 2.. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? 4HCl(г) +O2(г) =2Cl2(г) +2H2O(ж) 3. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, рассчитайте значение константы равновесия при равновесном давлении каждого из исходных веществ равного р1, давлении каждого из продуктов реакции равного р2; H2(г) + Cl2(г) ↔2HCl(г) р1=50 кПа; р2=80 кПа. 4. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т1 до Т2 при данном значении γ. CH3CO2C2H5 + NaOH→CH3CO2Na + C2H5OH T1=282 K; T2=287 K; γ=2 5. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 6. Определите рН 0,004 М раствора гидроксида натрия. 7. Охарактеризуйте свойства магния и его соединений 8. Охарактеризуйте свойства азота и его водородных соединений Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии» Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №3 1. Найти молекулярную массу газа, если масса 5 л его при 75°С. и давлении 115 кПа равна 4,3 г. 2. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Hg, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 3. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? 2H2S(г) +3O2(г) =2H2O(ж) + 2 SO2(г) 4. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т1 до Т2 при данном значении γ. Сo(CH3COOH)2 →Co(CH3)2 + 2CO2 T1=273 K; T2=313 K; γ=3 5. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. H2S + Br2 ↔ HBr + S 6. Определите рН 1 М раствора ортофосфорной кислоты. 7. Охарактеризуйте свойства платины и её соединений 8. Охарактеризуйте свойства водорода и его соединений
Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии» Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №4 1. Пероксид водорода Н2О2 разлагается с образованием воды и кислорода. Сколько литров кислорода при 20° С и 100 кПа может выделиться из 40 г Н2О2? 2. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Se, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 3. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? 2H2O(ж) +2 SO2(г) + O2(г) =2H2SO4(ж) 5. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 6. Определите рН 1 М раствора угольной кислоты. 7. Охарактеризуйте свойства золота и его соединений 8. Охарактеризуйте свойства иода и его соединений Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (215)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |