Расчет молярной массы эквивалента вещества
Молярная масса эквивалента кислот рассчитывается как произведение молярной массы вещества М(Х) на 1/z, где z – числo атомов водорода, принимающих участие в реакции обмена. Так, в зависимости от числа атомов водорода, принимающих участие в реакции обмена, молярные массы эквивалента ортофосфорной кислоты H3PO4 могут быть рассчитаны как: M (1/1 H3PO4) = 98 г/моль; М(1/2 H3PO4) = 49 г/моль; М(1/3H3PO4) = 32.6 г/моль. Для раствора H3PO4, молярная концентрация эквивалента которого 0.2 моль/л, это означает, что в 1л такого раствора содержится 0.2 × 1/3 × 98 = 6.52 г. Молярная масса эквивалента основанийрассчитывается как произведение фактора эквивалентности 1/z на молярную массу вещества М(Х), где z – число гидроксильных групп ОН-, принимающих участие в реакции обмена. Тогда для Ca(OH)2 молярная масса эквивалента может иметь два значения: М(1/1Х)=1/1× 74=74 г/моль, М(1/2Х) = 1/2×74 = 37 г/моль, где Х – это Ca(OH)2. Молярная масса эквивалента солирассчитывается как произведение молярной массы соли М(Х) на фактор эквивалентности 1/ z, где z – равно произведению числа атомов металла в соли и его валентности. Для сульфата алюминия Al2(SO4)3молярная масса эквивалента составляет: M(1/ z) (Al2(SO4)3)=1/6 × 342=57 г/моль
Контрольные задания 41-50 Заполните графы таблицы. Представьте полностью проведенные расчеты.
Контрольные задания 51-60 По правилу креста (диагонали) рассчитать объемы исходных растворов вещества V1 и V2 с соответствующими плотностями ρ1 и ρ2 для приготовления раствора объемом V3, и внести результаты в таблицу.
Лабораторная работа №1 Приготовление растворов заданной концентрации из более концентрированного путем разбавления. 1. Получив вариант задания, студент производит расчет необходимого объема исходного раствора и воды. Расчет проверяется преподавателем. 2. Организация рабочего места для проведения эксперимента, подбор посуды: 1. промывалка с дистиллированной водой - 1 шт. 2. мерный цилиндр на 100, 50 или 25 мл - 1 шт. 3. мерная колба на 100 или 50 мл - 1 шт. 4. пипетка на 1 мл - 1 шт. 5. воронка - 1 шт. 6. резиновая пробка для мерной колбы - 1 шт. Студент взвешивает мерную колбу на технических весах и переносит рассчитанный объем исходного концентрированного раствора в мерную колбу.
Далее студент взвешивает мерную колбу с раствором, проводит расчет плотности приготовленного раствора и сдает результаты преподавателю. Результаты эксперимента записываются в таблицу:
Варианты заданий к лабораторной работе №1
Равновесия в растворах электролитов
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1793)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |