Материал для химического кружка
Изложенный в дипломной работе материал может быть использован в школьном курсе химии при подготовке и проведении интегрированных уроков (химия и биология, химия и экология) или в химическом кружке. Исследование химического состава снежного покрова можно проводить на практических занятиях, на уроках экологии, так как снег является индикатором степени загрязнения атмосферы. Цель работы: · определить наличие в снеге соединений загрязняющего характера; · найти взаимосвязь между продуктивностью растений и загрязнением среды; · научиться проводить качественные реакции. Оборудование: пробоотборники (пластмассовые бутылки со срезанным дном); лопатки; воронки; фильтры; весы; химическая посуда; спиртовка; реактивы (хлорид бария, ацетат свинца, марганцовокислый калий, нитрат серебра, щелочь, карбонат аммония, концентрированная кислота, сульфид натрия или калия, роданид калия). Ход работы: а) Выявление химических загрязнителей в снеге: 1. К 10мл. пробы добавить 1мл. хлорида бария. При наличии в пробе сульфат-ионов возникает помутнение. 2. К 10мл. пробы добавить слабый раствор марганцовокислого калия. При наличии сульфат-ионов розовый окрас исчезает. 3. К 10мл. пробы добавить ацетат свинца. При наличии в пробе хлорид-ионов выпадает осадок белого цвета. 4. К 10мл. пробы добавить сульфид натрия или калия. Зелено-бурый осадок говорит о присутствии ионов меди (II). 5. Прилить к 10мл. снеговой пробы карбонат аммония. При наличии ионов кальция появится помутнение, а при добавлении еще концентрированной кислоты начнется бурное выделение газа. б) Определение кислотности. Цель: · определить кислотность снеговых выпадений; · сравнить показатели кислотности в разных участках отбора проб. Ход работы: 1. Отлить 10мл. снегового фильтрата в стакан. 2. Опустить в стакан индикаторную бумагу и определить кислотность фильтрата. Определить рН пробы можно также, используя колориметрическую шкалу, состоящую из ряда запаянных пробирок, содержащих буферные растворы с соответствующими индикаторами, или бумажной шкалой, на которую нанесены соответствующие каждому значению рН цвета. В химическом кружке можно проводить все доступные анализы, если в школе имеются реактивы и соответствующие оборудование. Жесткость Вода, в которой растворены соли кальция и магния, обладает особым свойством – жесткостью. Жесткость, обусловленная содержанием гидрокарбонатов кальция и магния, называется карбонатной. Ее находят титрованием определенного объема воды раствором хлороводородной кислоты. Индикатором служит метилоранж. Жесткость, обусловленная присутствием в воде хлоридов, сульфатов и других солей кальция и магния (кроме гидрокарбонатов), называют некарбонатной. Общая жесткость воды представляет собой сумму карбонатной и некарбонатной жесткости. Ее можно определить титрованием спиртовым раствором нейтрального мыла (например, «детского»). Определение карбонатной жесткости. Оборудование: мерный цилиндр (100мл), коническая колба (250 – 300мл), бюретка (25мл), реактивы (хлороводородная кислота 0,1н., индикатор – метилоранж – 0,02% раствора). Ход работы: Поместить в коническую колбу пробу снеговой воды объемом 100мл., добавить 2 – 3 капли раствора индикатора и титровать пробу раствором хлороводородной кислоты до перехода желтой окраски в устойчивую оранжевую. Рассчитать карбонатную жесткость по формуле:
Жк=VHCl*C (мг-экв/л) VH2O
где VHCl – объем хлороводородной кислоты, затраченный на титрование, мл; С – концентрация хлороводородной кислоты (мг-экв/л); VH2O – объем пробы, взятой для анализа, л. В работе химического кружка можно также использовать все приведенные для интегрированного урока анализы (качественное определение сульфатов, хлоридов, кальция, меди, кислотности). Список литературы 1. Вредные вещества в промышленности, ч.III. химия: Ленинградское отделение, 1977г. 2. Детская энциклопедия, том 3. 3. В.А. Покровский. Гигиена, 1987г. 4. Э.Ю. Безуглая. Мониторинг состояния и загрязнения атмосферы в городах - Л.: Гидрометеоиздат, 1986г. 5. З.И. Жолдакова, Г.Н. Красовский.//ж. Гигиена и санитария. -1996-№6. 6. Воздействия на организацию человека опасных и вредных экологических факторов. Том 1. –Л.: Гидрометеоиздат, 1999г. 7. Л.Н. Евсикова. Государственный доклад об использовании природных ресурсов и состояния окружающей среды Рязанской области. Белая книга: 2002г. 8. А.В. Чаклин. География здоровья; М.: 1986г. 9. В.Н. Алексеев. Количественный анализ.- М.: Химия, 1972г. 10. В.И. Астауров. Основы химического анализа. – М.: Просвещение, 1977г. 11. Э.Ю. Безуглая, Г.П. Расторгуева, И.В. Смирнов. Чем дышит промышленный город? – Л.: Гидрометеоиздат, 1991г. 12. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов I-IV группы. Под ред. Филова В.А. Л.: Химия, 1989г. 13. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V-VIII группы. Под ред. Филова В.А. Л.: Химия,1989г. 14. Гидрохимические показатели состояния окружающей среды. Справочные материалы. Под ред. Гусевой Г.В. М.: Социально-экономический Союз, 2000г. 15. М.Т. Дмитриев, Н.И. Казнина, И.А. Пинигина. Санитарно-химический анализ загрязняющих веществ в окружающей среде. – М.: Химия, 1989г. 16. Е.Н. Дорохова, Е.Р. Николаева, Т.Н. Шеховцова. Аналитическая химия. – Изд. Московского университета, 1998г. 17. Т.В. Дядюн. Практикум «Мир воздуха».//ж Биология в школе. 2001г. №1 18. Н.Я. Логинов, А.Г. Воскресенский, Н.С. Солодкин. Аналитическая химия. – М.: Просвещение, 1975г. 19. Методические указания по определению химического состава осадков. – Л.: Ртп., ГГО, 1980г. 20. Е.Г. Нечаева, С.А, Макаров. Снежный покров как объект регионального мониторинга среды обитания.//ж. География и природные ресурсы. 1996г., №2. 21. Охрана окружающей среды. Учебное пособие для ВУЗов. Под ред. К.М. Владимирова. – Л.: Гидрометеоиздат, 1991г. 22. П. Ревелль, Ч. Ревелль. Среда нашего обитания. Книга вторая: Загрязнение воды и воздуха. – М.: Мир, 1995г. 23. Рекомендации по организации полевых исследований состояния малых водных объектов с участием детей и подростков. – М.: Переславль-Залеский, 2001г. 24. Руководство по контролю загрязнения атмосферы. – Л.: Гидрометеоиздат, 1979г. 25. Руководство по контролю загрязнения атмосферы. РД 52.04. 186 – 189. – Л.: Гидрометеоиздат, 1991г. 26. Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши. Под ред. доктора хим. наук проф. Семенова А.Д. – Л.: Гидрометеоиздат, 1977г. 27. Состояние и развитие наблюдений за химическим составом и кислотностью атмосферных осадков. – С-Пб.: 1991г. 28. Химия окружающей среды. Учебник для ВУЗов. Под ред. Цыганкова В.Д. – М.: Химия, 1992г. 29. Ю.А. Можайский, Т.М. Гусева. Тяжелые металлы в экосистемах водосборов малых рек. – М., Изд-во МГУ, 2001.-С. 7-31 30. А.Н. Харин, Н.А. Катаева. Курс химии: Учебное пособие для ВУЗов. – М., Высшая школа, 1975 г. 31. Хром: Совместное издание Программы ООН по окружающей среде, Международной организации труда и ВОЗ/ Пер. с англ. Н.Н. Заводенко. – М.: Медицина, 1991 г. 32. Методическое письмо. Состояние работ по мониторингу загрязнения атмосферного воздуха в 2003 году. Санкт-Петербург Гидрометеоиздат, 2004 г.
Популярное: Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (156)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |