Взаимодействие с суперфосфатом
12 При смешении растворов содержащих соли меди и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие. ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ ВАНАДИЯ
РЕАКЦИИ ИОНА V2+
Взаимодействие с гидроксидами При взаимодействии иона V2+ с гидроксидами происходит образование осадка коричневого цвета – V(OH)2 [2]. Взаимодействие с цианидами При взаимодействии солей V2+ с избытком KCN в присутствии этилового спирта происходит выпадение в осадок соединения желто-коричневого цвета - K4[V(CN)6] [2].
РЕАКЦИИ ИОНА V3+ Взаимодействие с гидроксидами При взаимодействии с гидроксидами или NH4OH происходит образование зеленого осадка V(OH)3, жадно поглощающего жадно кислород воздуха [2]. Взаимодействие с цианидами При взаимодействии с цианидами протекает образование красных растворимых комплексов состава K3[V(CN)6] [2].
РЕАКЦИИ ВАНАДИЯ (V) Электрохимическое восстановление В результате электрохимического восстановления сернокислотных растворов V2O5 протекает до V2(SO4)3•H2SO4•12H2O. При нагревании до 180 °С происходит образование V2(SO4)3 [2]. Взаимодействие с пероксидом водорода Из растворов щелочных ванадатов происходит выделение солей желтого цвета состава MeVO4. Взаимодействие происходит в присутствии этилового спирта [2].
РЕАКЦИИ VO3-
Взаимодействие с NH4OH При взаимодействии VO3- с гидроксидом аммония происходит образование NH4VO3 [каф. ХТНВ, К и Э]. По данным литературы [6] при обычных условиях осаждение не происходит, но в присутствие ионов Fe3+, Al3+, Ti(4) и др. ион VO3- вместе с ними соосаждается. Взаимодействие с сероводородом и сульфидом аммония Ванадий осаждается из кислых растворов - сероводородом, а из аммиачных - при подкислении осаждается (NH4)2S. [2]. При этом протекают реакции [5]:
2 VO3- + H2S + 6 H+ = 2 VO2+ + S¯ + 4 H2O VO2+ + (NH4)2S (в среде аммиака) = VOS¯
По данным литературы [6, 8] при использовании в качестве осадителя сульфид аммония происходит осаждение ванадия в виде V2S5:
2 VO3- + 6 (NH4)2S + 6 H2O = 2 NH4VS3 + 10 NH4OH + 2 OH- 2 NH4VS3 + H2SO4 = V2S5¯ + H2S +(NH4)2SO4
Взаимодействие с SrCl2 При кипячении VO3- с SrCl2 происходит образование желтого осадка солей Sr(VO3)2 + Sr3(VO4)2 [6]. Взаимодействие с HgNO3 Наблюдается образование ванадата ртути HgVO3, при условии рН=7 [6, 8]. Взаимодействие с солями бария При этом протекает процесс образования осадка желтого цвета по реакции [6]:
VO3- + Ba2+ = Ba(VO3)2
Взаимодействие с солями серебра При действии солей серебра на ион VO3- наблюдается образование желтого осадка по реакции [6]:
VO3- + Ag+ = Ag2VO3
Взаимодействие с солями свинца При действии солей свинца на ион VO3- наблюдается образование нерастворимых ванадатов свинца [6, 8]. Взаимодействие с NH4HCO3 При взаимодействии VO3- наблюдается выпадение рентгеноаморфного осадка содержащего ванадий [каф. ХТНВ, К и Э]. Взаимодействие с ( NH4)2CO3 Не изучалось. Взаимодействие с NH4Cl При взаимодействии VO3- с твердым NH4Cl при нагревании наблюдается образование NH4VO3 [6, 8]. Взаимодействие с ( NH4)2SO4 Не изучалось. Взаимодействие с CaCO3 При взаимодействии VO3- с CaCO3 наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. [каф. ХТНВ, К и Э]. Взаимодействие с Ca(OH)2 Не изучалось. Взаимодействие с CaSO4•0.5H2O При взаимодействии VO3- с CaSO4•0.5H2O наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. [каф. ХТНВ, К и Э]. Взаимодействие с SiO32- При смешении растворов содержащих VO3- и раствора с SiO32- визуально не наблюдалось взаимодействие. Взаимодействие с суперфосфатом При смешении растворов содержащих VO3- и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие. ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ НИКЕЛЯ
Взаимодействие с (NH4)2S в присутствии аммиака и солей аммония Выпадает черный NiS [2-8]. Взаимодействие с H2S При взаимодействии солей никеля с сероводородом при рН>7 выпадает осадок NiS [4, 6-8]. Взаимодействие с NaOH(KOH) без избытка Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH)2 [2-6, 8]. Взаимодействие с NaOH(KOH) избыток при нагревании Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH)2 [3-5]. Взаимодействие с NH4OH без избытка Зеленоватый осадок основных солей переменного состава [3-6, 8]. Взаимодействие с NH4OH в избытке и присутствии солей аммония Раствор сереневого цвета – [Ni(NH3)6]2+ [3-5, 8]. Взаимодействие с Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 Образуется зеленый осадок Ni(OH)2 [2,3,5, 8]. По даннам [6] образуется Ni2(OH)2CO3. Взаимодействие с Na2HPO4 и (NH4)3PO4 Образуется зеленый осадок Ni3(PO4)2 [2, 5, 6, 8] и (NH4)2NiPO4 [2]. Взаимодействие с K4[Fe(CN)6] Образуется бледнозеленый осадок переменного состава [4-6]. Взаимодействие с K3[Fe(CN)6] Образуется желто-бурый осадок переменного состава [5,6]. Окислители в щелочной среде Образуется черный осадок Ni2O3*H2O. Пероксид водорода не окисляет никель [5,6]. По данным [8]: 2 Ni(OH)2+NaOCl+H2O = NaCl+ 2 Ni(OH)3 Взаимодействие с цианидами Образуется яблочно-зеленый осадок содержащий воду. При нагревании до 180-200 °С в осадке Ni(CN)2 [2-4,8]. Взаимодействие с роданидами При взаимодействии выпадают в осадок раданиды [2]: Ni2+ + 2 CNS- = Ni(CNS)2¯ Взаимодействие с щавеливой кислотой При взаимодействии солей никеля в осадок выпадают зеленовато-белые хлопья [2] оксалата никеля. Взаимодействие с (C2H6N4O)2*H2SO4 При взаимодействии солей никеля с дициандиамидинсульфатом в присутствии KOH образуется желтый осадок [2].
12
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (240)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |