Правила определения степени окисления
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степени окисления. Степень окисления (СтО) – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или нулевой. Атомы одного и того же элемента в разных соединениях проявляют различные степени окисления. Степень окисления показывает, сколько электронов смещено от атома данного элемента (положительная степень окисления) или к атому данного элемента (отрицательная степень окисления). Смещение электронов происходит к наиболее электроотрицательному элементу. Нулевую степень окисления имеют атомы в молекулах простых веществ (образованных атомами одного элемента). В них элементы имеют абсолютно одинаковые электроотрицательности и электроны не смещаются ни к одному из атомов. Правила определения степени окисления 1. Существуют элементы, проявляющие во всех молекулах сложных веществ постоянную степень окисления: – Элементы І группы главной подгруппы (щелочные металлы): Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, а также Ag+; – Водород Н+ (кроме гидридов металлов ) – Элементы ІІ группы главной подгруппы (щелочно-земельные металлы): Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2; а также Zn+2; –Элементы ІІІ группы главной подгруппы: B+3, Al+3; – Кислород О-2, кроме пероксидов ( , , ), надпероксидов , озонидов и фторида кислорода . 2. Высшая степень окисления элемента равна номеру группы элемента (N) в таблице Менделеева. СтОmax = N: Cl+7(VII гр.), S+6(VI гр.), N+5(V гр.), Mn+7(VII гр.), Cu+2(II гр.). Низшая степень окисления элемента равна: СтОmin = N – 8: Cl–(VII гр.), S–2(VI гр.), N–3(V гр.), C–4(IV гр.). 3. Степени окисления элементов в сложных веществах определяются, исходя из правила: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, в ионе – заряду иона. Пример: В молекуле дихромата калия K2Cr2O7 степени окисления калия и кислорода постоянны: К+, О‑2; степень окисления хрома является переменной, ее необходимо определить. Так как сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю, можно составить уравнение, обозначив степень окисления хрома за х: 2(+1) + 2х + 7(-2) = 0, откуда х = 6. Степень окисления хрома равна +6: Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Частицы, отдающие электроны – восстановители. В процессе окисления степень окисления восстановителя повышается. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Частицы, принимающие электроны – окислители. В процессе восстановления степень окисления окислителя понижается. Процесс передачи электронов от восстановителя к окислителю подчиняется правилу электронного баланса:число электронов отданных восстановителем всегда равно числу электронов принятых окислителем.
Существует два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и метод полуреакций (ионно-электронный метод).
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2418)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |