Физико-химия поверхностных явлений
Вопросы к занятиям по дисциплине «Химия» Для студентов I курса лечебного и педиатрического факультета
Способы выражения состава раствора. Объемные методы анализа. 1. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. 2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности. 3. Определение эквивалента в реакциях обмена и ОВР. 4. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльная концентрация. Титр. Закон эквивалентов. 5. Титриметрический (объемный) анализ, его сущность, методы. 6. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе. 7. Решение задач.
Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.
1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории. 2. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния). 3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. 4. Закон Гесса и его следствия. 5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. 6. Решение задач.
Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.
1. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия. 2. Константа химического равновесия и способы её выражения. 3. Термодинамика процесса растворения. 4. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам. 5. Решение задач. Коллигативные свойства растворов. Слабые и сильные электролиты.
1. Растворы. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит. 2. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля. 3. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных. 4. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа. 5. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разведения Оствальда. 6. Сильные электролиты. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора. 7. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. 8. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине. 9. Решение задач. 5.Протолитические реакции. Буферные растворы.
1. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН). 2. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, теория Бренстеда-Лоури, теория Льюиса. 3. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований. 4. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности. 5. Расчет рН растворов сильных и слабых кислот и оснований. 6. Буферные системы, их классификация и механизм действия. 7. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха. 8. Буферная емкость и ее определение. 9. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме. 10. Решение задач. Химическая кинетика. Катализ.
1. Основные понятия и предмет химической кинетики. 2. Скорость гомогенной реакции. Методы определения скорости реакции. 3. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс). 4. Молекулярность реакции. Кинетические уравнения для реакций нулевого, первого и второго порядка. 5. Зависимость скорости реакции от температуры по Вант-Гоффу. 6. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Расчет энергии активации. 7. Скорость гетерогенных реакций и факторы на неё влияющие. 8. Сложные химические реакции и их типы. 9. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о катализаторах. 10. Механизм гомогенного катализа и стадии гетерогенного. 11. Решение задач.
Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем. Гетерогенные равновесия.
1. Понятие о гетерогенных равновесных системах. 2. Константа растворимости (произведением растворимости) малорастворимого соединения. 3. Условия образования и растворения осадков. 4. Влияние присутствия одноимённого иона на растворимость малорастворимого электролита. 5. Переход одного малорастворимого электролита в другой малорастворимый электролит. 6. Гетерогенные процессы в живом организме. 7. Решение задач.
Комплексные соединения. Устойчивость комплексных соединений. 1. Координационная теория А. Вернера и её развитие Л. А.Чугаевым. 2. Понятие о координационном числе, комплексообразователе и лигандах. 3. Классификация и номенклатура комплексных соединений. 4. Внутрикомплексные соединения. 5. Понятие об изомерии комплексных соединений и её типы. 6. Природа химической связи в комплексных соединениях в свете метода валентных связей. 7. Факторы, влияющие на комплексообразующую способность d-элементов. 8. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости комплекса. 9. Значение комплексных соединений в биологии и медицине. Основы электрохимии. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. 1. Электропроводность и ее виды: удельная, молярная электропроводность. Закон Кольрауша. 2. Электропроводность клеток и тканей в норме и патологии. 3. Окислительно-восстановительные (редокс) системы и их типы. 4. Механизм возникновения окислительно-восстановительного (редокс) потенциала. 5. Уравнение Нернста – Петерса и понятие о стандартном окислительно-восстановительном потенциале. 6. Диффузионный потенциал, расчет и механизм возникновения. 7. Мембранный потенциал, расчет и механизм действия. 8. Роль редокс-потенциала в биологии и медицине. 9. Решение задач.
Физико-химия поверхностных явлений. 1. Понятие о поверхностной энергии и поверхностном натяжении. 2. Адсорбция, её основные понятия и виды. 3. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ, жидкость – жидкость. Уравнение адсорбции Гиббса. 4. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. 5. Понятие о поверхностно-активных и поверхностно-неактивных веществах. Правило Траубе. 6. Ориентация молекул в поверхностном слое. Понятие о липосомах. Структура биологических мембран. 7. Поверхностные явления и их роль в биологии и медицине. 8. Адсорбция на границе твердое тело – газ и её выражение (Г, А). 9. Физическая и химическая адсорбция, их особенности. 10. Понятие о молекулярной и полимолекулярной адсорбции. Уравнение изотермы адсорбции Лéнгмюра и его физический смысл. Основные положения теории адсорбции. 11. Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха и его логарифмическая форма. 12. Адсорбция на границе твердое тело – раствор. 13. Адсорбция из растворов электролитов. 14. Обменная адсорбция на твердой поверхности и её особенности. Понятие об ионитах.
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (790)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |