Молекулярная масса (в а.е.м.): 245,74
Курсовая работа Синтез моногидрата сульфата тетраамминмеди(II) [Cu(NH3)4]SO4*H2O Выполнил: Радошкевич Д.А. Гр.1405(3) Преподаватель: Чупахин А.П.
Содержание ВВЕДЕНИЕ.. 3 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРНЫХ ДАННЫХ.. 4 1.1. Комплексные соединения.. 4 1.2. Методика синтеза.. 6 1.3. Применение.. 7 1.4. Роль меди в живых организмах.. 7 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.. 9 2.1. Ход работы.. 10 2.1.1. Расчет констант... 11 2.1.2. Расчет выхода вещества.. 11 2.1.3.Исследование свойств полученного соединения.. 12 2.2.4. Пробирочные реакции.. 12 2.2.5. Данные ИК-спектроскопии.. 13 3. ВЫВОДЫ.... 15 4. СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ... 16
ВВЕДЕНИЕ В последнее время все большее внимание уделяется рассмотрению комплексных соединений, их свойств, роли в природе и для человека. В связи с этим актуальной становится проблема синтеза комплексных соединений из простых веществ. Цель данной работы: выяснить, каким образом и с помощью каких средств происходит синтез моногидрата сульфата тетраамминмеди(II), и для чего необходимо это вещество, получить комплексное соединение - моногидрат сульфата тетраамминмеди(II) [Cu(NH3)4]SO4*H2O и изучить его свойства. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРНЫХ ДАННЫХ Комплексные соединения Комплексными называются соединения, образованные сочетания отдельных компонентов – электронейтральных молекул простых и сложных веществ. Существование комплексных соединений необъяснимо в рамках представлений о формальной валентности или степени окисления. Теория, объясняющая строение таких соединений, была предложена А. Вернером. Она получила название координационной теории. Её основные положения сводятся к следующему: 1. Один из основных компонентов комплексного соединения - центральный атом или центральный ион, иначе - комплексообразователь М. Чаще всего комплексообразователем является ион d - элемента, но известны комплексы с ионами s- или р-элементов в роли центральных ионов. Комплексообразователем может быть и нейтральный атом, например, Feͦͦ . 2. Комплексообразователь координирует (удерживает вокруг себя) некоторое число одинаковых или разных лигандов M L1L2…Ln. В качестве лигандов могут выступать как анионы, так и нейтральные молекулы, атомы в которых имеют не поделённые электронные пары, или молекулы, атомы в которых связаны π-связями, например: F-, Cl- , Br- , I- , OH- , CN- , SCN- , NO2- , SO42- , S2O3 2-, H2O, NH3, CH2=CH2,C6H6. Общее число лигандов при данном центральном ионе – координационное число - зависит от его природы, заряда и от природы лигандов. Чаще всего встречаются следующие координационные числа (табл 1.): Табл 1.
Число координационных мест, занимаемых лигандом характеризует его координационную емкость или дентатность к монодентатным лигандам относятся: А) однозарядные анионы (OH− , F− , Cl− , I− , NO−2 , CN− , CNS− ); Б) нейтральные молекулы (H2O, NH3 ) Бидентатные лиганды, такие как двухзарядные анионы (SO4 2-, S2O3 2-,С2О42-), содержат по два атома, способных соединяться с центральным ионом. Среди бидентатных лигандов есть и нейтральные молекулы, например этилендиамин NH2(CH2)2NH2. 3. Комплексообразователь с координированными лигандами образует внутреннюю координационную сферу. При записи химической формулы внутренняя координационная сфера заключается в квадратные скобки. В зависимости от зарядов комплексообразователя и лигандов комплекс представляет собой анион, катион или нейтральную молекулу. Например: [Cu(NH3)4]2+, [Ag(CN)2]-, [Pt(NH3)2Cl2]0 Заряд комплекса подсчитывают как алгебраическую сумму зарядов всех составляющих его частиц (считая все заряды целочисленными). Незаряженным центральным атомам и лигандам - нейтральным молекулам приписывается нулевой заряд. 4. Заряд комплексного иона уравновешивается зарядами соответствующих противоионов, образующих внешнюю координационную сферу (записываются за квадратными скобками), например: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(CN)2]Cl. Рассмотрим положения теории на примере нашего комплекса: В качестве центрального иона-комплексообразователя выступает Сu2+ Лигандами являются 4 аммиака– (NH3)4 Координационное число, характерное для Сu2+ - четыре. NH3 – нейтральная молекула: монодентатный лиганд. Заряд комплекса – 2+(NH3 имеет нулевой заряд) SO4 – противоион(внешняя координационная сфера. Методика синтеза Поместить в химический стакан емкостью 50 мл 5,00 г пентагидрата сульфата меди(II), мелко растертого в фарфоровой ступке и растворить при умеренном нагревании в 10 мл воды. После охлаждения раствора постепенно, при тщательном перемешивании прилейте к нему концентрированный водный раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале голубого осадка сульфата гидроксомеди(II). К полученному темно-синему раствору сульфата тетраамминмеди(II) добавить 10 мл этанола. Стакан со смесью охладить в бане со льдом. Отделите выпавшие кристаллы от раствора вакуумным фильтрованием и промыть их на фильтре смесью этанола с раствором аммиака (1:1 по объему). Просушить кристаллы в воронке током воздуха. Физические и химические свойства комплекса. Внешний вид: Синие ромбические кристаллы. Молекулярная масса (в а.е.м.): 245,74 Температура разложения (в °C): 150 Растворимость (в г/100 г или характеристика):вода: 18,5 (21,5°C)
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (637)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |