САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
1. Чтение текста учебника В.Д. Пономарев, Аналитическая химия, М. Медицина, 1982 , 200-220 2. Чтение конспекта лекций 3. Решить задачи по образцу: Задача № 1 HCl Na2B4O7 • 10 H2O V = 4,4 мл V = 5 мл Cэ = 0,1 моль/л Т1СэК =?
- Напишите уравнение реакции. - Опишите технику выполнения (кратко). - Сделайте расчёт.
Задача № 2 HCl NaOН V = 2 мл Cэ = 0,1 моль/л V = 4,3 мл W(%) =? К = 1,02 - Напишите уравнение реакции. - Опишите технику выполнения (кратко). - Сделайте расчёт.
Задача № 3
NaHCO3 HCl 5 - 100 Сэ = 0,1 моль/л \ / V = 3,5 мл 10 K = 0,98 W (%) = ? - Напишите уравнение реакции. - Опишите технику выполнения (кратко). - Сделайте расчёт. 3. Ответить на контрольные вопросы.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 1. Какой метод называют методом кислотно-основного титрования? 2. В чем сущность метода нейтрализации? 3. Какие вещества определяют этим методом? 4. Какие рабочие растворы используются в методе, и как в связи с этим классифицируется метод нейтрализации? 5. Какие вещества определяет ацидиметрия? 6. Какие вещества определяет алкалиметрия? 7. Какие индикаторы используют в ацидиметрии, алкалиметрии? 8. Каково назначение индикатора? 9. Что такое точка эквивалентности? 10. Что такое точка конца титрования? 11. Что такое область перехода окраски индикатора? 12. Чему равен интервал для фенолфталеина и метилоранжа? 13. Что такое рТ? Чему он равен для фенолфталеина и метилоранжа?
СЕМИНАРСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 3. РАЗДЕЛ 3. Количественный анализ Темы 3.3: ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ
Цели: -Расширить, углубить, обобщить знания по данной теме. - Коррекция знаний. МОТИВАЦИЯ: Методы редоксиметрии широко используют в фармацевтическом анализе. Такие лекарственные средства как пероксид водорода, настойка йода, тиосульфат натрия, используемые для приготовления как простых, так и сложных лекарственных форм, анализируются методами перманганатометрии и йодометрии. Поэтому усвоение сущности этих методов и техники их применения представляется исключительно важным для студентов. Требования к знаниям: - Перманганатометрия, - рабочий раствор, стандартные растворы, условия титрования, определение конечной точки эквивалента. - Йодометрия, - теоретические основы метода: титрант, среда, индикаторы, уравнения, применение в фармацевтическом анализе. - Нитритометрия, - теоретические основы метода: титрант, среда, (без) индикаторы (внешний, внутренний), переход окраски, уравнения, применение в фармацевтическом анализе. - Броматометрия, - титрант, среда, индикаторы, уравнения реакций, (без) определение конечной точки эквивалента применение в фармацевтическом анализе. ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ. I. Перманганатометрия 1. Окислительные свойства KMnО4 в зависимости от реакции среды. Вычисление Мэ. 2. Приготовление раствора КМпО4 3. Исходные вещества. Приготовление раствора щавелевой кислоты. 4. Определение Т, Сэ, К раствора KMnО4 по щавелевой кислоте. Роль среды и температуры при этом. 5. Использование метода для анализа лекарственных средств. II. Йодометрия 1. Химические реакции, лежащие в основе йодометрического метода. 2. Приготовление рабочих растворов йода и тиосульфата натрия. Условия их хранения. 3. Крахмал как индикатор в йодометрии, его приготовление. 4. Использование метода йодометрии в анализе лекарственных средств. Экономическая оценка метода.
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (372)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |