Особенности способов получения и реакционной способности двух- и многоатомных спиртов
Наряду со способами аналогичными способам получения одноатомных спиртов, двухатомные спирты могут быть получены путём окисления алкенов по Вагнеру, например: При присоединении воды к эпоксисоединениям так же получаются диолы:
Трёхатомный спирт – глицерин может быть получен, например, по приведённой ниже цепи превращений:
Двух- и многоатомные спирты вступают во все те же реакции, в которые вступают одноатомные спирты, правда реакция может идти ступенчато, например:
При взаимодействии многоатомных спиртов с гидроксидами тяжелых металлов, таких как хром, свинец , висмут и медь в щелочной среде образуются хорошо растворимые в воде комплексные соединения. Медный комплекс ярко окрашен в сине-фиолетовый цвет. Для образования комплексов необходимо, чтобы гидроксильные группы в спиртах находились у соседних атомов углерода.
Незаряженные комплексы такого типа могут из водного раствора переходить в органические растворители , например, в 1,2-дихлорэтан или в хлороформ. В трёхатомных спиртах, а так же и в спиртах с большим количеством гидроксильных групп, в образовании комплекса участвуют только два стоящих рядом гидроксила. Например, в комплексе из глицерина и катиона меди (II):
ПРИМЕНЕНИЕ И МЕДИКО-БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ СПИРТОВ
Простейший спирт – метанол очень широко применяется как исходное сырьё в многочисленных органических синтезах. Например, для синтеза формальдегида, метилмеркаптана, метиламина, сложных эфиров многих карбоновых кислот, которые в свою очередь применяются как пластификаторы, растворители, душистые вещества в парфюмерии и компоненты пищевых эссенций. Очень важным является синтез уксусной кислоты из метанолаи угарного газа: Этот способ производства уксусной кислоты вытеснил вредный с позиции экологии способ её синтеза из ацетилена через ацетальдегид по Кучерову, так как в нём получается большое количество ртутьсодержащих сточных вод. Не менее важным является использование метанола в синтезе метилакрилата из ацетилена , угарного газа и этого спирта: Метанол используется также как растворитель, антифриз и моторное топливо. Им растворяют пробки, образующиеся из замёрзшего конденсата в газопроводах на крайнем севере. Метанолчрезвычайно токсичен. 7- 10 мл его достаточно для того, чтобы мужчина с массой тела около 70 кг ослеп. Выпитые по ошибке 25 – 30 мл приводят к летальному исходу. Важно знать, что токсичен не сам метанол, а продукты его окисления под действием ферментов – формальдегид и муравьиная кислота. Поэтому, если занять ферменты окислением гораздо менее опасного для человека этанола (в виде водки, принимаемой постоянно в течение трёх суток), то пациента можно спасти. В мире производится около 30 миллионов тонн метанола в год. Этанол применяется в производстве ацетальдегида, хлороформа, диэтилового эфира, этилацетата, уксусной кислоты, дивинила, многих душистых веществ для парфюмерии. Кроме того он применяется как растворитель лакокрасочных материалов, взрывчатых и лекарственных веществ. Этиловый спирт, получаемый путём брожения пищевого сырья, применяется при изготовлении алкогольных напитков, растворения и перекристаллизации лекарственных препаратов. Этанол – наркотик, возбуждающе действующий на организм; его постоянное (важно знать любителям пива) или периодическое, но неумеренное употребление ведёт к алкоголизму – тяжёлой болезни, заканчивающейся циррозом печени и полной деградацией личности. В мире производится около 3 миллионов тонн этанола в год.
Пропанол-1 широко применяется как растворитель для восков, природных и синтетических смол. Как исходное вещество в синтезе лекарственных препаратов, душистых веществ для парфюмерных композиций, сложных эфиров – растворителей лакокрасочных материалов, пестицидов. Пропанол-2 широко применяется как растворитель ацетатов целлюлозы, этилцеллюлозы, целлофана, эфирных масел, алкалоидов. Как исходное вещество он применяется в синтезах ацетона, изорпопиламина, изопропилацетата , косметических, моющих и лекарственных средств. Изопропиловый спирт входит в состав жидкостей для размораживания замков и в состав «жидкого ключа», помогающего отворачивать гайки, например, на колёсах автомобилей. Бутанол-1 применяется как растворитель лакокрасочных материалов, как исходное вещество в синтезе душистых веществ для парфюмерных композиций, пластификаторов для полимерных материалов, гербицидов. Бутанол-2 применяется как высокооктановый ( ОЧ = 110 ) компонент моторных топлив, как исходное вещество в синтезах. В мире производится около 1 миллиона тонн бутанола-2 в год. Изобутиловый спирт ( 2-метилпропанол-1 ) применяется как растворитель лакокрасочных материалов и азотнокислых эфиров целлюлозы (взрывчатые вещества, ракетное топливо). Он используется так же в синтезах душистых веществ, пластификаторов для полимеров, гербицидов. Трет-бутиловый спирт ( 2-метипропанол-2 )в огромных масштабах используется для получения путём дегидратации изобутилена ( 2-метилпропена ), который идёт как мономер для производства полиизобутилена. Последний с малой степенью полимеризации ( 15 – 50 ) служит как присадка к моторным маслам, а с большой (десятки тысяч) как материал для защиты от коррозии аппаратов большого объёма в химической промышленности. Трет-бутиловый спирт используется так же в производстве инициаторов полимеризации. Высшие спирты ( С6 – С20 ) применяются по-разному в зависимости от длины углеродной цепи. Спирты ( С6 – С8 ) как флотореагенты, как экстрагенты солей Co, V и U, как растворители для синтетических смол, как сырьё в производстве пластификаторов. Спирты ( С10 – С20 ) как компоненты пеногасителей, смазочно-охлаждающих жидкостей, текстильно-вспомогательных веществ, косметических составов. Метакриловые эфиры спиртов( С7 – С9 ) как депрессорные присадки к моторным топливам и маслам. Натровые и аммонийные соли сернокислых эфиров спиртов( С10 – С20 ) как синтетические моющие средства, способные стирать в жёсткой и морской воде. Этиленгликоль ( 1,2-этандиол ) очень широко применяется как компонент антифризов для охлаждения двигателей внутреннего сгорания. Эти антифризы обеспечивают хороший отвод тепла на рабочих режимах двигателя и не замерзают при отрицательных температурах, как вода. Отечественная промышленность выпускает антифризы «Тосол –А 40» и «Тосол –А 60». Первый содержит 40% этиленгликоляи 60% воды и предназначен для работы в средней полосе России, а второй содержит 60% этиленгликоля и 40% воды и используется на крайнем севере. Кроме того этиленгликоль широко применяется в синтезе полиэтилентерефталата, из которого производят волокно лавсан ( за границей терилен, дакрон, ямболен и другие ). Из этиленгликоля получают так же многочисленные сложные эфиры. Например, дибутиловый эфир этиленгликоляиспользуют как реагент для выделения Bi(III), Po(IV) и U(IV) из водных растворов. Этиленгликоль входит так же в состав гидравлических, тормозных и закалочных жидкостей. В мире производится около 20 миллионов тонн этиленгликоля в год. Глицерин ( 1,2,3-триоксипропан, 1,2,3-пропантриол ) применяется для производства тринитрата 1,2,3-пропантриола, неправильно называемого нитроглицерином. Нитрогглицерин одновременно является взрывчатым веществом и препаратом для снятия сердечных приступов. Глицерин является сырьём в производстве алкидных смол, акролеина, полиуретанов. Он входит в состав эмульгаторов, моющих средств, антифризов, косметических и парфюмерных препаратов, медицинских мазей и растворов, кремов для обуви. В некоторых алкогольных напитках до 15% глицерина. Глицерин абсолютно не токсичен. В виде фрагмента он входит в состав всех жиров и некоторых других липидов. Пентаэритрит (2,2-диметилол-1,3-пропандиол) широко применяется как исходное вещество в синтезе синтетических смазочных масел повышающих моторесурс турбозубчатых агрегатов в 5 – 6 раз. Он является также сырьём в производстве алкидных смол, тетранитропентаэритрита, поверхностно-активных веществ и пластификаторов. Поливиниловый спирт применяется в производстве волокон для хирургии, как компонент кровезаменяющих составов и некоторых готовых выпускных форм, например, «йодинола», как эмульгатор. В мире производится около 1 миллиона тонн поливинилового спирта в год.
Содержание Кислородсодержащие органические соединения………………………………………………………………..1 Спирты. Определение……………………………………………………………………………………………………………..1 Классификация спиртов: по типу атомов углерода, контактирующих с функциональной группой «ОН»……………………1 по количеству гидроксильных групп ……………………………………………………………………………………..2 Номенклатура и изомерия спиртов ……………………………………………………………………………………….2 Способы получения спиртов: 1. Из алканов…………………………………………………………………………………………………………………….4 2. Из алкенов…………………………………………………………………………………………………………………….4 3. Из алккинов…………………………………………………………………………………………………………………..4 4. Из алкадиенов………………………………………………………………………………………………………………5 5. Из галоидных алкилов………………………………………………………………………………………………….6 6. Из дигалоидных производных…………………………………………………………………………………….7 7. Из тригалоидных производных……………………………………………………………………………………7 8. Из аминов……………………………………………………………………………………………………………………..7 9. Из альдегидов и кетонов по реакции Меервейна-Понндорфа-Верлея……………………..7 10. Из альдегидов и кетонов путём гидрирования в присутствии катализаторов………….9 11. Из альдегидов и кетонов и галоидных алкилов путём синтезов Гриньяра…………….11 12. Из карбоновых кислот через галогенангидриды, которые гидрируют……………………11 13. Из алкоголятов……………………………………………………………………………………………………………12 14. Из сложных эфиров путём автокаталитического гидролиза…………………………………….13 15. Из сложных эфиров путём кислотного гидролиза…………………………………………………….13 16. Из сложных эфиров путём щелочного гидролиза…………………………………………………….14 17. Из сложных эфиров восстановлением по Буво и Блану……………………………………………15 18. Из сложных эфиров восстановлением комплексными гидридами…………………………15 Физические свойства спиртов…………………………………………………………………………………………16 Отношение спиртов к свету…………………………………………………………………………………………….16 Агрегатное состояние спиртов при различных температурах……………………………………….16 Зависимость температур плавления спиртов-изомеров от строения…………………………..16 Межмолекулярные водородные связи в спиртах………………………………………………………….17 Влияние водородных связей в спиртах на их физические свойства……………………………..17 Зависимость температур кипения спиртов-изомеров от строения……………………………….17 Вязкость спиртов………………………………………………………………………………………………………………17 Растворимость спиртов в воде и органических растворителях……………………………………..17 Спирты как растворители органических и неорганических веществ…………………………….18 Запах спиртов…………………………………………………………………………………………………………………..18 Химические свойства спиртов…………………………………………………………………………………………18 Спирты как слабые кислоты…………………………………………………………………………………………….19 Реакция спиртов с ацетиленидами металлов…………………………………………………………………19 Реакция спиртов с амидами щелочных металлов………………………………………………………….19 Реакция спиртов со щелочами……………………………………………………………………………………….19 Активированное нуклеофильное замещение атомов галогенов в ароматическом ядре равновесной смесью спиртов и их алкоголятов……………………………………………………19 Реакция спиртов с активными металлами……………………………………………………………………..19 Абсолютирование этанола………………………………………………………………………………………………19 Гидролиз алкоголятов……………………………………………………………………………………………………..20 Реакция спиртов с концентрированными галогеноводородными кислотами ( реактивом Лукаса )………………………………………………………………………………………………………..20 Реакция спиртов с кислородсодержащими неорганическими кислотами…………………..20 Реакция спиртов с аммиаком и аминами……………………………………………………………………….21 Межмолекулярная дегидратация спиртов…………………………………………………………………….21 Внутримолекулярная дегидратация спиртов…………………………………………………………………22 Реакция спиртов с алкенами…………………………………………………………………………………………..22 Реакция спиртов с ацетиленом……………………………………………………………………………………….23 Реакция спиртов с алкадиенами……………………………………………………………………………………23 Реакции алкоголятов с галоидными алкилами……………………………………………………………..23 Реакция спиртов с альдегидами…………………………………………………………………………………….23 Реакция спиртов с полуацеталями………………………………………………………………………………..24 Реакция спиртов с кетонами………………………………………………………………………………………….24 Реакция спиртов с полукеталями…………………………………………………………………………………..24 Реакция спиртов с альдегидами и кетонами по Меервейну-Понндорфу-Верлею……..24 Реакция спиртов с карбоновыми кислотами – реакция этерификации………………………25 Реакция спиртов со сложными эфирами – реакция переэтерификации…………………….25 Горение спиртов…………………………………………………………………………………………………………….25 Окисление первичных спиртов до альдегидов…………………………………………………………….25 Окисление вторичных спиртов до кетонов……………………………………………………………………25 Дегидрирование первичных спиртов до альдегидов…………………………………………………..26 Дегидрирование вторичных спиртов до кетонов…………………………………………………………26 Окисление спиртов сильными окислителями в жидкой фазе в кислой среде…………..26 Особенности способов получения и реакционной способности двух- и много- атомных спиртов…………………………………………………………………………………………………………….27 Получение диолов из алкенов по Вагнеру…………………………………………………………………….27 Получение диолов из эпоксидных соединений…………………………………………………………….28 Получение глицерина из простых и неорганических веществ……………………………………..28 Ступенчатая этерификация диолов карбоновыми кислотами………………………………………28 Образование комплексных соединений из гидроксидов тяжёлых металлов и двух- или трёхатомных спиртов…………………………………………………………………………………..29 Применение и медико-биологическое значение спиртов……………………………………………29 Применение метанола и его токсические свойства………………………………………………………29 Применение этанола, его токсические свойства и медико-биологическое значение…………………………………………………………………………………………………………………………..30 Применение пропанола-1 ……………………………………………………………………………………………..30 Применение пропанола-2……………………………………………………………………………………………….30 Применение бутанола-1 ………………………………………………………………………………………………..30 Применение бутанола-2 …………………………………………………….…………………………………………..30 Применение изобутилового спирта……………………..…………………………………………………………31 Применение трет-бутилового спирта……………………..……………………………………………………31 Применение высших спиртов……………………..………..…………………………………………………………31 Применение этиленгликоля…………………………………………………………………………………………….31 Применение и медико-биологическое значение глицерина………………………….……….…….31 Применение пентаэритрита…………………………………………………………………………………………….31 Применение поливинилового спирта и его и медико-биологическое значение………….32 Содержание………………………………………………………………………………………………………………………32
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (929)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |