Особенности систематического анализа катионов V аналитической группы
В первую очередь отдельных пробах анализируемого раствора, обнаруживают катионы Fe2+ с гексацианоферратом(III)калия, K3[Fe(CN)6]. Образуется темно-синий осадок “турнбулевой сини“ гексацианоферрат(III)железа(II)-калия. Катионы Fe3+с гексацианоферратом(II)калия, K4[Fe(CN)6]. Образуется синий осадок “берлинской лазури“ гексацианоферрат(III)железа(II)-калия или с тиоцианатом аммония NH4CNS. Образуется комплексное соединение кроваво-красного цвета. В отдельную пробу вносят раствор гидроксида натрия (групповой реактив) и осаждают катионы V аналитической группы в гидроксиды. К осадку гидроксидов V аналитической группы прибавляют раствор хлорида аммония NH4Cl, при этом растворяется гидроксид магния и ионы магния Mg2+ переходят в раствор. Осадок отделяют, а центрифугат исследуют на Mg2+ с двузамещенным фосфатом натрия в присутствии аммиачно-буферного раствора при pH>7. Образуется белый кристаллический осадок NH4MgPO4 растворимый в минеральных кислотах и уксусной кислотах. Осадок гидроксидов V аналитической группы растворяют в азотной кислоте. Затем, действуя гидроксидом аммония, переводят соль висмута в осадок, хлорид висмутила BiOCl, добавляют несколько капель раствора хлороводороднойкислоты и кипятят. Проверочную реакцию на ионы висмута Bi3+проводят с раствором калия йодида Образуется черный осадок, растворимый в избытке реагента, с образованием комплексного соединения тетрайодовисмутата калия, оранжевого цвета. Катионы VI аналитической группы Катионы VI аналитической группы являются простыми катионами d-элементов, которые расположены в периодической таблице Д.И. Менделеева в побочных подгруппах I(Cu) и II(Hg). Водный раствор растворимых солей меди голубой, растворимые соли ртути(II) бесцветны. Нитраты, хлориды, сульфаты, ацетаты растворимы в воде. Карбонаты, сульфиды, фосфаты, хроматы и др. нерастворимы в воде. Катионы обладают комплексообразующей способностью, вступают в окислительно-восстановительные реакции, проявляют окислительные свойства. E0Cu2+/Cu+=0,15В; E0Hg2+/[Hg2]2+=0,920B; E0Hg2+/Hg=0,850В. Гидроксид меди не растворим в воде и в избытке щелочи, но растворим в избытке концентрированного раствора аммиака. Гидроксид Hg2+ не существует, только оксид. Способы проведения аналитических реакций катионов VI аналитической группы пробирочный, хроматографический(на бумаге). Катион меди С концентрированным раствором аммиака. ГФ. 2CuSO4+2NH4OH→(CuOH)2SO4↓+(NH4)2SO4 Образуется осадок зеленоватого цвета, основной соли, легко растворимой в избытке реагента. (CuOH)2SO4↓+8NH4OH→2[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O+H2SO4 Образуется аммиачный комплекс меди интенсивно синего цвета. Комплекс разрушается при подкислении: [Cu(NH3)4](OH)2+2H2SO4→CuSO4+2NH4OH+(NH4)2SO4 Реакция чувствительна и специфична. С гидроксидом натрия: CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 Образуется осадок сине-зеленого цвета, нерастворимый в избытке реактива. Реакция выделения меди на железной пластинке. ГФ. CuSO4+Fe→Cu+FeSO4 E0Cu2+ /Cu=0,337В; E0Fe2+/Fe=-0,440В. На железной пластинке образуется красноватое пятно меди. С гексацианоферратом(II)калия 2CuSO4+K4[Fe(CN)6]→Cu2[Fe(CN)6]↓+2K2SO4 Образуется красно-бурый осадок гексацианоферрата(II)меди, нерастворимый в разбавленных кислотах, растворимый в растворе аммиака, разлагается щелочами. Реакция дробная. Мешающие ионы Fe3+, их удаляют действием раствора аммиака. Способ выполнения реакции пробирочный и хроматографический (на фильтровальной бумаге). С калия йодидом: 2CuSO4+4KI→Cu2I2↓+I2+2K2SO4 Выделившийся свободный йод окрашивает белый осадок Cu2I2 в бурый цвет. Условия проведения реакции: pH2÷3. Реакция дробная. Мешающие ионы: Fe3+. Добавление крахмала, образующего с I2 комплекс синего цвета делает реакцию более чувствительной. С тиосульфатом натрия: 2CuSO4+3Na2S2O3→Cu2S2O3+Na2S4O6+2Na2SO4 Cu2S2O3+H2O→Cu2S↓+H2SO4 При кипячении в кислой среде Na2S2O3 восстанавливает медь(II) в медь(I) и выделяется черный осадок Cu2S, растворимый в 2М растворе азотной кислоты. При избытке Na2S2O3 кроме Cu2S осаждается и сера: 2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O→Cu2S↓+S↓+2H2SO4+2Na2SO4 Реакция используется для отделения катионов Cu2+ от катионов Hg2+. С глицерином в щелочной среде: CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
Образуется синий раствор глицерата меди(II).
Катион ртути С гидроксидом натрия. ГФ. HgCl2+2NaOH→HgO↓+2NaCl+H2O Образуется желтый осадок. С раствором аммиака. HgCl2+2NH4OH→[HgNH2]Cl↓+NH4Cl+2H2O Образуется белый осадок комплексной соли хлорида амин ртути(II), растворимый в избытке реагента. [HgNH2]Cl↓+4NH4OH→[Hg(NH3)4](OH)2+NH4Cl+2H2O Бесцветный раствор. С калия йодидом. ГФ, HgCl2+2KI→HgI2↓+2KCl Образуется ярко-красный осадок, растворимый в избытке реагента с образованием бесцветного комплексного соединения. HgI2↓+2KI→K2[HgI4] Реакция дробная. Мешающие ионы:Hg22+, Bi3+, Pb2+, Ag+ и другие. С сульфидом натрия. ГФ. HgCl2+Na2S→HgS↓+2NaCl Образуется черный осадок,растворимый в «царской водке» и в избытке реагента. С суспензией йодида меди(I)(хроматографическое обнаружение). HgCl2+2Cu2I2↓→Cu2Cl2+Cu2[HgI4]↓ Методика: на полоску фильтровальной бумаги наносят 1 каплю свежеприготовленной взвеси йодида меди(I), затем 1 каплю раствора соли ртути. Наблюдают появление красной окраски. Реакция дробная. Мешающие ионы: Fe3+, Ag+(окисляют Cu2I2). Реакция образования амальгамы на медной пластинке: HgCl2+2Cu→CuCl2+Hg(Cu) амальгама. Появляется серебристый налет амальгамы. Методика: На медную пластину, обработанную раствором азотной кислоты и, вычищенную до блеска наносят 1-2 капли соли ртути, подкисляют, слегка нагревают. Мешающие ионы: Ag+.
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1254)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |