Кривые комплексонометрического титрования
Для того, чтобы правильно выбрать металлохромный индикатор, проводят расчет кривой комплексонометрического титрования, то есть определяют изменение концентрации ионов металла от количества добавленного титранта (расчет проводят ¸с учетом разбавления). Кривые титрования строят в координатах рМ - V - Р, где рМ = -¸или рМ lg[Mn+]; V – объём добавленного титранта, мл; Р – степень оттитрованности ионов металла, %. Приведем расчет кривой титрования ионов металла раствором ЭДТА (трилона Б). 1. До точки эквивалентности концентрацию свободных ионов металла с достаточным приближением (без учета ионов металла, образующихся при диссоциации комплексона MYn-4) можно вычислить по формуле:
где СМ и СK – исходные молярные концентрации растворов иона металла и комплексона, моль/л; VM и VK – объёмы растворов ионов металла и комплексона в данный момент титрования, мл. 2. В точке эквивалентности расчет [Mn+] проводим исходя из условной константы устойчивости комплексоната при заданном значении рН (2.3). Так как в точке эквивалентности [Mn+] = C(Y), а [MYn-4] = CMVM/(VM+ VK), получим:
Поскольку при этом CMVM= CKVK, то:
После точки эквивалентности [Mn+] также рассчитывается из выражения для условной константы устойчивости :
Оценивая избыток свободного комплексона (без учета диссоциации комплексоната) как: получим:
Форма кривой комплексонометрического титрования аналогична кривым титрования в других методах титриметрии (кислотно-основном, окислительно-восстановительном, осадительном), то есть на кривой наблюдается резкое изменение рМ вблизи точки эквивалентности – скачок титрования. Величина скачка зависит: 1) от прочности образующегося комплексоната - чем больше константа устойчивости, то есть чем прочнее комплексонат, тем больше скачок (рисунок 2.3); 2) от кислотности среды – чем она выше, то есть чем меньше значение рН, тем меньше скачок; в кислой среде при титровании ионов металлов, образующих малоустойчивые комплексонаты (например, Ba2+, Mg2+, Ca2+) скачок на кривой титрование отсутствует и определение невозможно (рисунок 2.4); 3) от концентрации реагирующих веществ – чем больше концентрация титранта и определяемого иона, тем больше скачок; 4) от присутствия дополнительных комплексообразователей – чем их больше, тем меньше скачок. Рисунок 2.3 Зависимость величины скачка на кривой комплексонометрического титрования от прочности образующегося комплексоната
Рисунок 2.4 Зависимость величины скачка на кривой комплексонометрического титрования ионов Са2+комплексоном от рН раствора
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (3143)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |