Термические параметры состояния
Свойства рабочих тел характеризуются параметрами состояния. Термическими параметрами состояния являются: абсолютное давление p, абсолютная температура Т, удельный объем v. 1. Абсолютное давление (p) отсчитывается от 0. Избыточное давление (pu) отсчитывается от уровня атмосферного давления и измеряется манометром (жидкостным или пружинным). Атмосферное давление (pб) измеряется барометром. Приборы для измерения давления ниже атмосферного называются вакуумметрами и измеряют разрежение (pp). Связи между абсолютным давлением p и давлениями, измеренными с помощью приборов,
наглядно подтверждаются рис. 1.1. В Международной системе единиц (СИ) давление выражается в паскалях (1Па = 1 Н/м2). Используются и другие единицы измерения давления (бар, мм рт. ст., ат…): 1бар =105 Па=102 кПа = 0,1 МПа = 750 мм рт.ст., 1ат = 1 кг/см2 = 735,6 мм рт. ст., 1 физ. атм = 760 мм рт. ст.
2. Абсолютная температура T измеряется в градусах Кельвина (К)
где t, 0C – температура в градусах Цельсия, определяемая с помощью термометров, пирометров, термопар и других приборов и устройств. 3. Удельный объем (v) – это объем единицы массы вещества Для сравнения термодинамических систем в одинаковых состояниях вводится понятие «нормальные физические условия»: p = 101,325 кПа (760 мм рт. ст.), T = 273,15 К (t = 0 0C). Уравнение состояния Связь между параметрами p, v, T называется термическим уравнением состояния или
Эти уравнения показывают, что из трех параметров, определяющих состояние системы, независимыми являются два. Конкретный вид уравнения состояния зависит от свойств веществ. Для идеального газа термическое уравнение состояния имеет вид:
В уравнениях (1.3) – (1.6) используются следующие обозначения: p – абсолютное давление, Па; v – удельный объем, м3/кг; T – абсолютная температура, К; M – масса газа, кг; V – объем газа, м3; V – объем 1 киломоля газа, м3/кмоль; - число киломолей газа; – мольная масса газа, кг/кмоль; Rm = 8314 Дж/(кмоль×К) – универсальная газовая постоянная; R = – газовая постоянная, Дж/(кг×К). В реальных газах, в отличие от идеальных, существенны силы межмолекулярных взаимодействий, и нельзя пренебречь собственным объемом молекул. Термическое уравнение состояния реального газа можно представить в виде
где - коэффициент сжимаемости. Вся сложность расчетов по уравнению (1.7) состоит в определении коэффициента сжимаемости. Реальные газы при T ¥ или становятся идеальными, при этом z = 1. Понятие идеального газа является научной абстракцией, моделью реального газа, дающей хорошую сходимость с практикой. Для состояний газа, близких к состоянию сжижения (насыщенного пара) модель идеального газа неприемлема.
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2001)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |