Задания для выполнения в процессе самоподготовки
2.7.Чему равны эквиваленты кислот, оснований и солей в сле- а) Н4Р2О7 + NaOH = NaH3P2О7 + H2О б) Н4Р2О7 + 2NaOH = Na2H2P2О7 + 2H2О в) H2SО4 + NaCl = NaHSО4 + HCl г) Na2CО3 + HCl = NaHCО3 + NaCl д) Na2CО3 + 2НС1 = H2CО3 + 2NaCl е) NaH2PО4 + HCl = NaCl + H3PО4 2.8.Какой объем раствора НС1 с молярной концентрацией с1(НС1) = 10,9700 моль/дм3 необходимо взять для получения 100,0 см3 раствора с молярной концентрацией с2(НС1) = 0,1000 моль/дм3? 2.9.Какая навеска безводного карбоната натрия Na2CO3 (в граммах) требуется для приготовления 100,0 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента с(½Na2CО3) = 0,1000 моль/дм3? Определите титр раствора и титриметрический фактор пересчета по HNО3. 2.10.Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и титриметрический фактор пересчета по NaOH раствора щавелевой кислоты объемом 200,0 см3, приготовленного по точной навеске с массой m(Н2С2О4 ˖ 2Н2О) = 1,2607 г для стандартизации раствора гидроксида натрия. 2.11.В таблице приведены примеры титрований. Определить, какой метод (прямое титрование; обратное титрование; титрование по замещению) использован в каждом конкретном случае. Привести формулу для расчета результатов анализа.
3.Лабораторная работа. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция: Н+ + ОН- = H2О (H3О+ + ОН- = 2 H2О) При помощи этого метода определяют кислоты, основания, некоторые соли, азот, серу в органических соединениях, содержание фармакологически активных веществ во многих лекарственных препаратах.
3.1. Стандартизация раствора гидроксида натрия по соляной кислоте (с математической обработкой результатов анализа, см. п. 4). Благодаря большому скачку рН на кривой титрования и тому, что точка эквивалентности соответствует рН = 7, сильные кислоты можно титровать сильными основаниями с индикаторами, значения рТ которых лежат как при рН <7, так и при рН>7. Реагенты: Соляная кислота с(HCl) = 0,1000 моль/дм3. Гидроксид натрия с(NaOH) = 0,1000 моль/дм3. Индикаторы: метиловый оранжевый, 0,10%-ный водный раствор; фенолфталеин, 0,10%-ный раствор в 60,00%-ном этаноле. Выполнение определения. 1. Титрование с метиловым оранжевым. В тщательно вымытую и затем ополоснутую раствором гидроксида натрия и закрывая бюретку трубкой с натронной известью. Ополоснув пипетку раствором HCl, отбирают пипеткой 10,0 см3 этого раствора и переносят в коническую колбу для титрования вместимостью 100,0 см3, добавляют мерным цилиндром 20,0 см3 дистиллированной воды, 1 каплю метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида натрия до изменения окраски раствора из красной через оранжевую в чисто-жёлтую. Титруют не менее трёх раз. Результаты трёх титрований должны отличаться друг от друга не более, чем на 0,10 см3. 2. Титрование с фенолфталеином. В колбу для титрования помещают пипеткой 10,0 см3 стандартного раствора HCl, 2-3 капли фенолфталеина и титруют раствором гидроксида натрия до бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. Титровать нужно по возможности быстро, раствор не следует перемешивать слишком интенсивно во избежание поглощения раствором СО2 из воздуха. Примечание. Каждое титрование проводить не менее пяти раз. Результаты титрований с метиловым оранжевым и фенолфталеином оформить в виде таблиц. Концентрацию раствора рассчитать по закону эквивалентов, титр и поправочный коэффициент рассчитать по обычным формулам. Схему реакции и все расчеты оформлять после таблицы, в таблицу записывать только результаты.
Пример 1. Стандартизация раствора гидроксида натрия по соляной кислоте. Титрование с метиловым оранжевым. Определение концентрации, титра, поправочного коэффициента раствора гидроксида натрия NaOH по титрованному раствору соляной кислоты HC1.
1.2. Приготовление раствора соляной кислоты HC1с молярной концентрацией эквивалента сэ(HC1) = 0,1000 моль/дм3 и определение его точной молярной концентрации эквивалента, титра и поправочного коэффициента по раствору едкого натра NaOH (с математической обработкой результатов анализа, см. п. 4).
V. Литература для самоподготовки студента. 1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. М.: Высшая школа, 2001. С. 68-81. 2. Шемякин Ф.М., Карпов А.Н., Брусенцов А.Н. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1973. С. 356-366. 3. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. В 3 кн. Кн. 2. М.: Химия, 1971. С. 68-79, 158-173. 4. Золотов Ю.Я. Основы аналитической химии. Практическое руководство. М.: Высшая школа, 2001. С. 224-232. 5. Лекции.
З А Н Я Т И Е № 9 I. Тема: Кислотно - основное титрование. Определение масс двух
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (680)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |