Тема 8: Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ: H20 + Cl20 = 2H+Cl- Процесс отдачи электронов атомов молекулой или ионом называется окислением, а сам элемент – восстановителем. Процесс присоединения элементов атома молекулой и ионом называется восстановлением, а элемент – окислителем. Пример 1.Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель а) KI+FeCl3®I2+FeCl2+KCl б) (NH4)2Cr2O7®Cr2O3+N2+H2O в) K2SO3®K2SO4+K2S Решение: а) KI+FeCl3®I2+FeCl2+KCl Окислительно-восстановительная реакция состоит из двух процессов: окисления ионов йода и восстановления ионов железа (III). Выразим перемещение электронов от ионов йода к трехзарядным ионам железа электронными уравнениями: 1 окисление (восстановитель) 2 восстановление (окислитель) Число принятых электронов должно равняться числу отданных электронов, поэтому слева ставим коэффициенты 1 и 2. Это означает, что два иона окисляются двумя ионами железа. Теперь составим полное уравнение реакции: 2KI+2FeCl3®I2+2FeCl2+2KCl б) (NH4)2Cr2O7®Cr2O3+N2+H2O 1 окисление (восстановитель) 1 восстановление (окислитель) в) K2SO3®K2SO4+K2S 3 окисление (восстановитель) 1 восстановление (окислитель) Пример 2. Уравняйте реакцию ионно-электронным методом: KMnO4+H2S+H2SO4 ® MnSO4+S+K2SO4+H2O Решение: В процессе протекания реакции ион превращается в Мп2+, при этом перманганат-ион теряет четыре атома кислорода. В кислой среде кислород отнимают с помощью ионов Н+ и в результате образуется вода. MnO4- +8H+ ® Mn2++4H2O Суммарный заряд ионов правой части схемы составляет +7, а левой +2. Для уравнения зарядов в левой части добавляем пять электронов и получаем полуреакцию в окончательном виде: MnO4- +8H++5 = Mn2++4H2O Вторая полуреакция имеет вид: H2S-2 = S+2H+ Для составления суммарного уравнения реакции надо уравнения полуреакций почленно сложить, предварительно уравняв число отданных и принятых электронов:
2 окисление (восстановитель) 5 восстановление (окислитель) 2MnO4- +16H++5H2S = 2Mn2++5S0+10H++ 8H2O Исключив 10Н+ из левой и правой частей уравнения, получим ионно-молекулярное уравнение: 2MnO4- +6H++5H2S = 2Mn2++5S0+8H2O 2K+ 3SO42- 2SO42- 2K+ + SO42- Чтобы перейти к молекулярному уравнению, следует к каждому аниону приписать соответствующий катион, а к каждому катиону – анион: 2KMnO4+5H2S+3H2SO4 = 2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O Контрольные задания: Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. 141.KNO3®KNO2+O2 KMnO4+FeSO4+H2SO4®MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O NO2+H2O®HNO3+HNO2 142.KMnO4+KNO3+H2SO4®MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O I2+Ba(OH)2®Ba(IO3)2+BaI2+H2O K2Cr2O7+KI+H2SO4®Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O 143.(NH4)2Cr2O7®Cr2O3+N2+H2O KClO3+KI+H2SO4®KCl+I2+K2SO4+H2O Zn+H2SO4®H2S+ZnSO4+H2O 144. K2SO4+C®K2S+CO2 K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4®H3PO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O КMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH 145. Pb(NO3)2®PbO+NO2 +O2 KСrO2+KNO2+H2SO4®CrSO4+KNO3+K2SO4+H2O Na+HNO3®NaNO3+NH4NO3+H2O 146. AgNO3®Ag+NO2+O2 P+KOH+H2O®PH3+KH2PO2 K2Cr2O7+Na2S+H2SO4®S+Cr2(SO4)3+K2SO4+Na2SO4+H2O 147. NH4NO2®N2+H2O KMnO4+H2S+H2SO4®MnSO4+S+K2SO4+H2O S+KOH®K2SO4+K2S+H2O 148.MgSO4®MgO+SO2+O2 KMnO4+SnSO4+H2SO4®MnSO4+Sn(SO4)2+K2SO4+H2O KСlO3+FeSO4+H2SO4®KCl+Fe2(SO4)3+H2O 149. KBrO®KBrO3+KBr Al+H2O+KOH®K[Al(OH)4]+H2 CO+KMnO4+H2SO4®MnSO4+K2SO4+CO2+H2O 150. CaSO4®CaO+SO2+O2 P+HNO3®H3PO4+NO2+H2O K2MnO4+H2SO4®KMnO4+MnO2+K2SO4+H2O 151.NH4NO3®N2O+H2O KCrO2+PbO+H2SO4®CrSO4+Pb(SO4)2+K2SO4+H2O HNO2®HNO3+NO+H2O 152. Fe+O2+H2O®Fe(OH)3 P+H2O®H3PO4+PH3 Cu+HNO3®Cu(NO3)2+NO+H2O 153. KСlO4®KCl+O2 H2O2®H2O+O2 Al+K2Cr2O7+H2SO4®Al2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 154. Ag2O®Ag+O2 K2Cr2O7+KNO2+H2SO4®KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O K2MnO4+H2O®KMnO4+MnO2+KOH 155.NOCl®NO+Cl2 KClO3+FeSO4+H2SO4®KCl+Fe2(SO4)3+H2O K2Cr2O7+HCl®Cl2+CrCl3+KCl+H2O 156. Cu(NO3)2®CuO+NO2+O2 KMnO4+H2O2+HCl®O2+MnCl2+KCl+H2O Cl2+H2O®HclO3+HCl 157. CuI2®CuI+I2 FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O I2+H2O®HIO3+HI 158.HNO3®NO2+O2+H2O Na2CrO4+NaI+H2SO4®Cr2(SO4)3+I2+Na2SO4+H2O I2+HNO3®HIO3+NO2+H2O 159. Na2CO3+SO2+O2®Na2SO4+CO2 K2CrO4+HCl®Cl2+CrCl3+KCl+H2O NaBiO3+MnO2+H2SO4=Bi2(SO4)3+NaMnO4+Na2SO4+H2O 160. Pb3O4+HCl®PbCl2+Cl2+H2O KMnO4+KNO2+H2O®MnO2+KNO3+KOH K2Cr2O7+HCl®CrCl3+Cl2+KCl+H2O
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1027)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |