Примеры решения заданий
Пример 1. Составьте формулы веществ из предложенных ионов: H+NO3+; Na+OH–; H+SO42–; Ba2+SO32–; Cr3+OH–; Fe3+SO42–. При составлении формул соединений следует руководствоваться правилом электронейтральности формул, то есть сумма степеней окисления всех атомов (или зарядов всех ионов) в формуле должна быть равна нулю. При написании формул соединений степени окисления атомов (заряды ионов) приписывают как индексы крест накрест, (заряды большинства ионов указаны в таблице растворимости): H+NO3+ единицы не указывают, следовательно формула будет HNO3 1 1 Na+OH– NaOH; 1 1 H+SO42– H2SO4; 2 1 при возможности индексы сокращают: Ba2+SO32– BaSO3; 2 2 Если ион сложный (состоит из нескольких элементов) его следует заключить в скобки: Cr3+OH– Cr(OH)3; 1 3 Fe3+SO42– Fe2(SO4)3 2 3
Пример 2. Укажите характер (кислотный, основный, амфотерный) оксидов: СаO; SO2; Al2O3; CrO3; ZnO. СаO – основный оксид – оксид металла в низкой степени окисления (+2). SO2 – кислотный оксид – оксид неметалла. Al2O3 – амфотерный оксид – оксид металла в степени окисления (+3). CrO3 – кислотный оксид – оксид металла в высокой степени окисления (+6). ZnO – амфотерный оксид – оксид металла в степени окисления (+2) – одно из исключений.
Пример 3. Составьте формулы гидроксидов, соответствующие предложенным оксидам: NiO, CO2, ZnO, V2O5. NiO – основный оксид, следовательно в качестве гидроксида ему соответствует основание, в формуле основания количество гидроксогрупп равно степени окисления элемента: Ni(OН)2. CO2 – кислотный оксид, ему соответствует кислота: CO2 + Н2О = H2CO3. ZnO – амфотерный оксид, следовательно ему соответствует амфотерный гидроксид Zn(OH)2, который также можно записать и в кислотной форме H2ZnO2. V2O5 – кислотный оксид, ему соответствует кислота: V2O5 + Н2О = (H2V2O6) = 2 HVO3.
Пример 4. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия предложенных оксидов с водой: СаO; SO2; Al2O3; Li2O; Mn2O7. СаO – основной оксид, оксид щелочноземельного металла (II группа А подгруппа), взаимодействует с водой образованием основания (щелочи): СаO + H2O = Ca(OH)2 SO2 – кислотный оксид, взаимодействует с водой с образованием кислоты: SO2 + H2O = H2SO3 Al2O3 – амфотерный оксид, с водой не взаимодействует. Li2O – основной оксид, оксид щелочного металла, взаимодействует с водой образованием основания: Li2O + H2O = 2 LiOH Mn2O7 – кислотный оксид, взаимодействует с водой с образованием кислоты Mn2O7 + H2O = (H2Mn2O8) = 2 HMnO4 Пример 5. Напишите уравнения реакций взаимодействия NaOH и H2SO4 с предложенными оксидами: SO3, NiO, Al2O3 При написании уравнений реакции следует учесть, что кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, а основные оксиды – с кислотами, амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами (проявляя основные свойства) и с основаниями (проявляя кислотные свойства). SO3 – кислотный оксид – с кислотами не взимодействует, взаимодействует с основаниями: + SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O H2O H2SO4 (при написании формулы соли, для определения кислотного остатка следует составить формулу кислоты, соответствующей кислотному оксиду). NiO – основный оксид – с основаниями не взаимодействует, взаимодействует с кислотами: NiO + 2 HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O Al2O3 – амфотреный оксид, взаимодействует с кислотами: Al2O3 + 6 HNO3 = 2 Al(NO3)3 + 3 H2O и с основаниями (при написании формулы соли, для определения кислотного остатка также составим формулу кислоты, соответствующей амфотерному оксиду): +Al2O3 + 2 NaOH = NaAlO2 + H2O H2O H2Al2O4 - HAlO2 Пример 6. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия HNO3, Cd(OH)2, Sn(OH)2 с H2SO4 и NaOH. HNO3 – кислота: с кислотами не взаимодействует, реагирует с основаниями, с образованием соли и воды: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Cd(OH)2 – основание: с основаниями не взаимодействует, взаимодействует с кислотами, продуктами реакции являются соль и вода: Cd(OH)2 + H2SO4 = CdSO4 + 2 Н2О Sn(OH)2 – амфотерный гидроксид реагирует с кислотами, проявляя основный характер: Sn(OH)2 + H2SO4 = SnSO4 + 2 Н2О и с основаниями, проявляя кислотный характер (для написания формулы полученной соли удобно записать амфотерный гидроксид в форме кислоты): Sn(OH)2 + 2 NaOH = Na2SnO2 + 2 H2O H2SnO2 Пример 7. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия солей FeCl3, K3PO4, NaHCO3, (CuOH)2SO4 с NaOH и H2SO4. Соли способны взаимодействовать с кислотами и основаниями, вступая в реакции ионного обмена, протекание которых возможно, если в качестве продукта реакции образуется малорастворимое соединение, слабый электролит или газ: FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl Реакция возможна, так как образуется малорастворимое соединение Fe(OH)3. FeCl3 + H2SO4 ≠ Реакция невозможна, так как в результате ее можно было ожидать образование Fe2(SO4)3 и HCl: оба вещества растворимы и являются сильными электролитами.
K3PO4 + NaOH ≠ Реакция невозможна, так как в результате ее можно было ожидать образование KOH и Na3PO4: оба вещества растворимы и являются сильными электролитами.
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O Реакция взаимодействия кислой соли и основания возможна, она приводит к образованию средней соли и воды (слабый электролит).
2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2CO3 (H2O + CO2) Реакция взаимодействия кислой соли и кислоты возможна, она приводит к образованию слабой, неустойчивой кислоты H2CO3 и средней соли.
(CuOH)2SO4 + 2 NaOH = 2 Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Реакция взаимодействия основной соли и основания (щелочи) возможна, она приводит к образованию нерастворимого основания Cu(OH)2 и средней соли.
(CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O Реакция взаимодействия основной соли и кислоты возможна, она приводит к образованию средней соли и воды (слабый электролит). Пример 8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить предложенные превращения. Для каждого этапа превращения следует подобрать реагент так, чтобы реакция соответствовала условиям протекания обменных реакций. При этом следует учитывать: · чтобы ввести в состав продукта ионы OH–, например, для превращения ZnSO4 ® Zn(OH)2, следует добавить щелочь (NaOH, KOH или др.); · чтобы ввести в состав продукта ионы Н+, например, для превращения NaHCO3 ® H2CO3, следует добавить кислоту (HCl, HNO3, H2SO4 или др.); · для связывания (удаления) ионов Н+, например, для превращения H2CO3 ® Na2CO3 к исходному веществу следует добавить щелочь; · для связывания (удаления) ионов OH–, например, для превращения (ZnOH)2SO4 ® ZnSO4 к исходному веществу следует добавить кислоту; · амфотерные гидроксиды можно записывать в кислотной форме, например, Zn(OH)2 (H2ZnO2) ® Na2ZnO2 (для данного превращения требуется добавление щелочи, для связывания ионов Н+). (ZnOH)2SO4 ® ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® Na2ZnO2 (ZnOH)2SO4 + H2SO4 = 2 ZnSO4 + 2 H2O ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2 H2O H2ZnO2
NaHCO3 ® H2CO3 ® Na2CO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 (слабая кислота) H2CO3 + 2 NaOH = Na2CO3 + 2 H2O
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (227)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |