Энергия Гиббса и ее изменение в ходе химических реакций
С точки зрения термодинамики в химических процессах появляются две тенденции: · стремление к образованию связей между частицами, к возникновению более сложных агрегатов, сопровождающееся понижением энергии системы, снижением энтальпии; · стремление к беспорядочному расположению частиц, их разъединению, характеризуемое увеличением энтропии. Каждая их этих противоположных тенденций, количественно выражаемая значениями ΔH и ΔS, зависит от природы веществ и условий протекания процесса (температура, давление, соотношение между реагентами и др.). В условиях постоянных давления и температуры, функцией, сопоставляющей эти тенденции, является энергия Гиббса или изобарно-изотермический потенциал, измеряется в кДж/моль:
· Стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции равно разности между суммами изменения энергии Гиббса образования продуктов и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов: DG0 простых веществ равно нулю. Изменение энергии Гиббса характеризует возможность и направление самопроизвольного протекания процессов: · · · Если пренебречь зависимостями DН и DS от температуры и считать их постоянными, можно рассчитать Если в ходе расчетов значение температуры установления состояния равновесия имеет отрицательное значение (по шкале Кельвина), можно сделать вывод, что состояние равновесия в системе недостижимо, реакция во всем температурном интервале может самопроизвольно протекать либо в прямом, либо в обратном направлении. Проанализируем зависимость Рис. 1. График зависимости 1. D H < 0, D S < 0. Прямые реакции термодинамически возможны (D G Х.Р < 0) при температурах до Т/, при температурах свыше Т/ (D G Х.Р > 0) возможны обратные реакции. 2. D H > 0, D S > 0. Прямые реакции термодинамически возможны (D G Х.Р < 0) при температурах свыше Т/, при температурах до Т/ возможны обратные реакции. 3. D H > 0, D S < 0. Во всем диапазоне температур значение D G Х.Р > 0, т.е. прямые реакции термодинамически невозможны при любых температурах. 4. D H < 0, D S > 0. Во всем диапазоне температур значение D G Х.Р < 0, т.е. прямые реакции термодинамически возможны при любых температурах.
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ![]() ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (235)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |