Правила составления полуреакций в разных средах
· В кислой среде недостаток n атомов кислорода уравнивают n Н2О, в противоположной части атомы водорода уравнивают 2n Н+. · В щелочной среде недостаток n кислорода уравнивают 2n ОН–, в противоположной части n Н2О. · В нейтральной среде в левой части n Н2О (n разница атомов кислорода в левой и правой частях), справа 2n Н+ (если атомы кислорода уравнялись), или 2n ОН– (если атомы кислорода не уравнялись). Следует помнить, что правила носят рекомендательный характер. ОВР в кислой среде
КIO3 + Na2SO3 + Н2SO4 ® I2, SO42– .
1. Рассчитывают степени окисления тех атомов элементов, которые ее изменяют, определяют окислитель, восстановитель и среду: +5 +4 0 +6 КIO3 + Na2SO3 + Н2SO4 ® I2, SO42– . Ox Red среда 2. Составляют ионную схему реакции:
К+ + IO3– + 2 Na+ +SO32– + 2 Н+ + SO42– ® I2, SO42– . 3. Разбивают реакцию на две полуреакции: IO3– ® I2 SO32– ® SO42–. 4. Уравнивают количество атомов элементов, изменяющих степень окисления: 2 IO3– ® I2 SO32– ® SO42– 5. При необходимости уравнивают количество кислорода и водорода:
2 IO3– + 12Н + ® I2 + 6Н2О SO32– + Н2О ® SO42– + 2Н + 6. По изменению степени окисления подсчитывают количество отданных или принятых электронов:
2 IO3– + 12Н + + 10ē ® I2 + 6Н2О SO32– + Н2О - 2ē ® SO42– + 2Н +. 7. Исходя из того, что количество отданных и принятых электронов должно быть равно, выводят коэффициенты, при необходимости сокращают их: 2 IO3– + 12Н + + 10ē ® I2 + 6Н2О 2 1 SO32– + Н2О - 2ē ® SO42– + 2Н + 10 5 8. Составляют суммарное ионное уравнение реакции: складывают левые и правые части обеих полуреакций, предварительно умножив каждую частицу на коэффициенты: 2 IO3– + 12Н + + 10ē ® I2 + 6Н2О 2 1 SO32– + Н2О - 2ē ® SO42– + 2Н + 10 5 2 IO3– + 12Н + + 5SO32– + 5Н2О ® I2 + 6Н2О + 5SO42– + 10Н +.
9. При необходимости приводят подобные – сокращают одинаковые частицы в левой и правой частях уравнения. 2 IO3– + 12Н + + 5SO32– + 5Н2О ® I2 + 6Н2О + 5SO42– + 10Н + 2 IO3– + 2Н + + 5SO32– ® I2 + Н2О + 5SO42–.
10. Приводят к балансу противоионы:
2 IO3– + 2Н + + 5SO32– ® I2 + Н2О + 5SO42– 2K+ SO42– 10Na+ 10Na+ 2K+ SO42- . 11. Составляют суммарное молекулярное уравнение реакции, расставляют коэффициенты:
2КIO3 + 5Na2SO3 + Н2SO4 ® I2 + H2O + 5Na2SO4 + K2SO4. 12. Проверка правильности расстановки коэффициентов по кислороду: 2 · 3 +5 · 3 + 4 = 1 + 5 · 4+ 4 25 25 ОВР в щелочной среде Cr2O3 + KClO3 + KOH ® CrO42–, Cl–. 1. Рассчитывают степени окисления тех атомов элементов, которые ее изменяют, определяют окислитель, восстановитель и среду: +3 +5 +6 Cr2O3 + KClO3 + KOH ® CrO42–, Cl–. Red Ox среда 2. Составляют ионную схему реакции:
Cr2O3 + K+ + ClO3– + K+ + OH- ® CrO42–, Cl–.
3. Разбивают реакцию на две полуреакции: Cr2O3 ® CrO42– ClO3– ® Cl–. 4. Уравнивают количество атомов элементов, изменяющих степень окисления: Cr2O3 ® 2 CrO42– ClO3– ® Cl–. 5. При необходимости уравнивают количество кислорода и водорода:
Cr2O3 + 10OH– ® 2 CrO42– + 5H2O ClO3– + 3 H2O ® Cl– + 6 OH–. 6. По изменению степени окисления подсчитывают количество отданных или принятых электронов:
+3 +6 Cr2O3 + 10 OH– –6ē ® 2 CrO42– + 5 H2O +5 -1 ClO3– + 3 H2O + 6ē ® Cl– + 6 OH–. 7. Исходя из того, что количество отданных и принятых электронов должно быть равно, выводят коэффициенты, при необходимости сокращают их: Cr2O3 + 10 OH– –6ē ® 2 CrO42– + 5H2O 6 1 ClO3– + 3 H2O + 6ē ® Cl– + 6 OH- 6 1 8. Составляют суммарное ионное уравнение реакции: складывают левые и правые части обеих полуреакций, предварительно умножив каждую частицу на соответствующие коэффициенты: Cr2O3 + 10 OH– –6ē ® 2 CrO42– + 5 H2O 6 1 ClO3- + 3 H2O + 6ē ® Cl– + 6 OH- 6 1 Cr2O3 + 10 OH– + ClO3– + 3 H2O ® 2 CrO42– + 5 H2O + Cl– + 6 OH–. 9. При необходимости сокращают одинаковые частицы в левой и правой частях ионного уравнения:
Cr2O3 + 10OH– + ClO3- + 3 H2O ® 2 CrO42– + 5 H2O + Cl– + 6 OH- Cr2O3 + ClO3– + 4 OH- ® 2 CrO42– + 2 H2O + Cl–.
10. Приводят к балансу противоионы:
Cr2O3 + ClO3– + 4 OH- ® 2 CrO42– + 2 H2O + Cl– K+ 4 K+ 4 K+ K+ .
11. Составляют суммарное молекулярное уравнение реакции с найденными коэффициентами: Cr2O3 + KClO3 + 4 KOH ® 2 K2CrO4 + 2H2O + KCl . 12. Проверка правильности расстановки коэффициентов по кислороду: 3 + 3 + 4 = 2 · 4 + 2 10 10
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (216)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |