Задачи для самостоятельного решения. 1.1. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5∙10–5
1.1. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5∙10–5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе. 1.2. Найти степени диссоциации в 0,2 н. растворах: а) HClO; б)HF; в)HCN; г)CH3COOH. 1.3. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК. 1.4. Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11∙10–3. Вычислить К1. 1.5. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? 1.6. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32∙10–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? 1.7. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? 1.8. Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе муравьиной кислоты, если степень диссоциации α = 0,03? 1.9. Вычислить [H+] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. 1.10. Вычислить [H+], [HSe–] и [Se2–] в 0,05 М растворе H2Se. 1.11. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия? 1.12. Рассчитать концентрацию ионов CH3COO– в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциацию последнего полной.
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Примеры решения задач Пример 1. Раствор, содержащий 8г NaOH в 1000 г H2O, кипит при 100,184 ºС. Определите изотонический коэффициент (i) (для воды Kэ=0,516 ºС). Решение: Второй закон Рауля для растворов электролитов выражается уравнением
Молярная масса NaOH равна 40,0. Изотонический коэффициент равен Пример 2. Изотонический коэффициент 0,2 н. раствора нитрата кальция равен 2,48. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита. Решение: В случае сильных электролитов кажущуюся степень диссоциации определяют экспериментально, она всегда меньше истинной степени диссоциации, которая близка к единице. Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением где n- число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы вещества. При диссоциации Сa(NO3)2 образуется три иона. Кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна
Пример 3Давление пара водного раствора NaNO3 (ω=8%) равно 2268,8 Па при 20ºС. Давление паров воды при этой температуре равно 2337,8 Па. Найдите кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе. Решение: С помощью первого закона Рауля для электролитов
M (NaNO3) =85,00 г/моль; n= M (H2O)=18,02 г/моль; N=
Кажущаяся степень диссоциации NaNO3 в этом растворе равна
Пример 4Вычислить осмотическое давление при 270 С раствора сахара С12Н22О11, один литр которого содержит 91 г растворенного вещества. Решение: Росм=См∙RT, где См-молярная концентрация, моль/л; R= 8,31 Дж/моль∙К; Т-температура по Кельвину. Численное значение R зависит от единиц объема и давления: Росм кПа; R= 8,31 Дж/моль∙К; Росм мм Hg ст.; R= 62,32 л∙мм.рт.ст./град. ∙ моль; Росм. атм.; R= 0,082 л∙атм./град. ∙ моль.
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ![]() ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1166)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |