Задачи для самостоятельного решения. 3.1. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л
3.1. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли. 3.2. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25 оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32∙10–2 моль/л. 3.3. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли? 3.4. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли. 3.5. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. 3.6. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr. 3.7. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25оС 1г BaSO4. 3.8. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли? 3.9. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС? 3.10. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4? 3.11. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра? 3.12. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3)2 добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl? 3.13. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л? 3.14. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом? 3.15. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде? 3.16. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен: а) [Mz+][Xz-] < ПР; б) [Mz+][Xz-] = ПР; в) [Mz+][Xz-] > ПР?
ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Примеры решения задач Пример 1. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4∙10–3 моль/л. Определить рН раствора. Решение: рН = -lg(4∙10–3) = -(lg4 + lg10-3)=3-0,6=2,4 Пример 2. Определить концентрацию [H+] в растворе, рН которого равен 4,60. Решение: рН = -lg[H+] = 4,6; Перенесем знак минус lg[H+]=-рН=-4,6; чтобы мантисса логарифма стала положительной величиной, произведем следующее действие следовательно, [H+] = 2,5∙10–5 моль/л. Пример 3. Чему равна концентрация [OH–] в растворе, рН которого равен 10,80? Решение: Из соотношения рН + рОН = 14 имеем рОН = 14 – рН = 3,20. Отсюда -lg[OH–] = 3,2; lg[OH–] = -3,20= . Этому значению логарифма соответствует значение [OH–] = 6,31∙10–4 моль/л. Пример.4. Определить концентрацию HCO3– и CO32– в 0,01М растворе H2CO3, если рН этого раствора равен 4,18. Решение: Найдем концентрацию [H+] в растворе -lg[H+] = 4,18; [H+] = 6,61∙10–5 моль/л H2CO3 H++HCO3– диссоциация по первой ступени Подставляя значения [H+] и [H2CO3], находим HCO3– H++CO32– диссоциация по второй ступени .
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (581)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |